考點：中考化學考點總結

　　(一)水

　　1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物

　　2.污染水質的因素：工業生產中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河流。

　　3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導電性) ① 水通電(正極O2負極H2 ，體積比1:2) 2H2 O===2H2 ↑ + O2 ↑ ②證實物質里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍色③.除去混合氣體中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過再通過。 ④.要驗證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應先檢驗，如證實氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應先讓混合氣體通過(填儀器和其中的藥品)，觀察到時，則說明含有;再通過，當觀察到，則含有，接著通過，當觀察到，則說明含有。

　　(二)空氣

　　4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%

　　5.環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫-----大氣污染物、酸雨-----來自于含硫燃料的燃燒。

　　6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，難跟其他氣體分離。

　　( 三)氧氣的性質和用途

　　7.氧氣的物理性質：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態氧淡藍色。工業上制取氧氣的方法：分離液態空氣-----物理變化。

　　8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼

　　9.氧氣的化學性質：支持燃燒，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化劑。 ⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復燃)C O2 CO2現象：發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒S O2 SO2硫在空氣里燃燒發出微弱的淡藍色火焰，產生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣里燃燒發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體;放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P 5O22P2 O5現象：產生大量的白煙，放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。 ⑷鎂在空氣(或氧氣)中燃燒2Mg O2 2MgO現象：發出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe 2O2 Fe3 O4現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒(點惹缶痊鳴氣) 2H2 O22H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量;不純的氫氣點燃很可可以會發生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會發生爆炸! ⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發出白光，放出熱量，瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。 ⑻ 加熱堿式碳酸銅(俗稱銅綠)Cu2 (OH)2 CO32CuO + H2 O + CO2 ↑ (現象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)

　　(四)氧氣的制法：

　　10.工業制取氧氣的方法：分離液態空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應實驗室制取氧氣反應原理： ①加熱高錳酸鉀2KMnO4K2 MnO4 MnO2 O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物2KClO32KCl 3O2 ↑ 實驗室制取氧氣注重事項：①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流，使試管破裂);②用排水法收集氧氣，導管口開始有氣泡放出時不宜立即收集，當氣泡連續地較均勻地放出后再收集(因為開始放出的氣泡不純，含有空氣)③排水法收集氧氣結束時，應先撤去導管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)其他生成氧氣的反應：③水通電(正O2負H2 ，體積比1:2)2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑ ④加熱氧化汞2HgO2Hg + O2 ↑

　　(五)氫氣的性質和用途

　　11.氫氣的性質(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶于水(2)化學性質①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2 + O22H2 O 現象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量不純的氫氣點燃很可可以會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。 ②還原性：氫氣還原氧化銅H2 +CuO Cu+H2 O 現象：黑色固體逐漸變為光亮的紅色固體，管壁有水珠產生氫氣還原氧化銅實驗注重事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)現象?(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料

　　12.生成氫氣的反應(實驗室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)鋅粒和稀硫酸反應Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑鐵和稀硫酸反應Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑ ④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ ⑤鋅粒和鹽酸反應Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑ ⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑ ⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　(六)鐵的性質

　　13.鐵的物理性質：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是導體鐵的化學性質：(1)鐵跟氧氣反應鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時)易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3防銹方法：在鐵表面涂一層保護膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發生置換反應(反應后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(現代濕法冶金的先驅)化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4現象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅,溶液由藍色變為淺綠色②鐵跟硫酸反應：Fe+H2 SO4=FeSO4 +H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 現象:有氣泡生成,溶液由無色變為淺綠色鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3氧化亞鐵FeO四氧化三鐵Fe3O4

　　14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質的混合物。(純凈物不是合金)

　　(七)單質碳的性質

　　15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質，它們物理性質不同、化學性質相同。它們的物理性質差別大的原因碳原子的布列不同

　　16.碳的化學性質跟氫氣的性質相似(常溫下碳的性質不活潑) ①可燃性：木炭在氧氣中燃燒C + O2 CO2現象：發出白光，放出熱量碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO ②還原性：木炭高溫下還原氧化銅C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體試驗注重事項:①試管口略向下傾斜(防止因加熱時生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);②實驗結束時，應先把導管從石灰水里移開，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導致熱的試管破裂。)木炭高溫下還原氧化鐵3C + 2Fe2 O34Fe + 3CO2 ↑ 高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳C + CO22CO一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳2CO+O2 2CO2

　　(八)二氧化碳的性質

　　17.二氧化碳的物理性質：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體“干冰”，怎么收集二氧化碳?。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

　　18.二氧化碳的化學性質①跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2 + H2 O =H2 CO3二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變為紫色②跟堿反應生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O 現象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)二氧化碳跟氫氧化鈉反應：CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(無明顯現象)，怎么用實驗證實可以反應? 。 ③通常情況下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。 (九)一氧化碳的性質

　　19.一氧化碳的物理性質：無色、無味、比空氣的密度略小、難溶于水，怎么收集?

　　20.一氧化碳的化學性質①可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳現象：發出藍色火焰，放出熱量2CO+O2 2CO2 ②還原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應) CO + CuOCu + CO2現象：黑色物質受熱后變為亮紅色固體，同時放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應的CO燃燒掉，防止污染空氣;或用氣球收集起來。一氧化碳還原氧化鐵3CO + Fe2 O3 = 2Fe + 3CO2 ③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)

　　(十)碳酸鈣的性質和用途

　　21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 。大理石和石灰石做建筑材料，工業上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。

　　22.碳酸鈣的物理性質：白色固體，難溶于水。化學性質： ①跟鹽酸、硝酸反應(碳酸鈣不溶于水，可溶于酸)制二氧化碳可用硝酸代替鹽酸? CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ (實驗室制取CO2的反應) CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑ ②高溫分解：CaCO3CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反應生成熟石灰) (十一)有機物

　　23.甲烷CH4(俗名：沼氣，天然氣的主要成分)是最簡單的有機物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 +2O2 CO2 +2H2 O 現象：火焰明亮呈藍色，放出大量熱

　　24.乙醇(俗名：酒精，C2 H5 OH)無色液體，易揮發，與水可勸斥比互溶酒精燃燒C2 H5 OH +3O22CO2 +3H2 O 甲醇(CH3OH)有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會使人死亡。

　　25.煤(主要含碳元素，稱為“工業的糧食”)、石油(主要含碳元素、氫元素，稱為“工業的血液”)天然氣(主要成分是CH4)，三種最重要的礦物燃料，都是混合物

　　(十一) 酸 堿 鹽 氧化物

　　26.氧化物的性質： ①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na2 O+H2 O=2NaOH CaO+H2 O=Ca(OH)2 K2 O+H2 O=2KOH BaO+H2 O=Ba(OH)2 ②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。 CO2 +H2 O=H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 SO3 +H2 O=H2 SO4

　　27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl硫酸(H2 SO4 ) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

　　28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。

　　29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3 PO4

　　30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：NaOH)物理性質：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同) ①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現象) CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O SO3 2NaOH=Na2SO4 H2O ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象) ③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式:現象有紅褐色沉淀生成：6NaOH Fe2(SO4)3=3Na2SO4 2Fe(OH)3↓ b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式:現象有藍色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 Cu(OH)2↓ c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現象有白色沉淀生成方程式：2NaOH MgSO4=Na2SO4 Mg(OH)2↓

　　31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰化學式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。 CO2 Ca(OH)2=CaCO3↓ H2O Na2CO3 Ca(OH)2 =CaCO3↓ 2NaOH寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

　　32.常看見的鹽a.氯化鈉(NaCl食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.結晶實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、 b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2 CO3類別：鹽，不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2 O + CO2 ↑ 例： Na2 CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑ 2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2 CO3 ↓ CaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓ BaCl2 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓ ③ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓ c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬) ①加熱藍色硫酸銅晶變為白色無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍色CuSO4·5H2OCuSO4 +5H2O CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2 SO4置換反應Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
 

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