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    中考化學實驗題:二氧化錳的催化作用

    來源:網絡 作者:匿名 2010-04-26 14:39:20

    中考真題

    智能內容

      1.化學反應原理:
      過氧化氫不穩定,在常溫下就能緩慢分解放出氧氣。但速度較慢,不易察覺。在過氧化氫溶液中加入適量二氧化錳后,能立即有氧氣迅速放出。在此反應中,二氧化錳是催化劑,能加速該反應的發生。
      
      2.實驗儀器:試管、酒精燈、藥匙(或紙槽)、木條等。
       實驗藥品:5%的過氧化氫溶液、二氧化錳等。
      3.探究方案:
      ⑴ 在試管中加入約5 mL 5%的過氧化氫溶液,將一根較長的帶火星木條伸入試管內試驗,木條不復燃,證明無氧氣放出。(準確地說,是放出氧氣速度慢。)如圖7-1。
       
      ⑵ 將上述過氧化氫溶液在酒精燈上微加熱一會,再用帶火星的木條試驗,木條復燃。說明加熱可加速過氧化氫的分解,同時也說明,過氧化氫本身可以分解,以此說明催化劑不能改變反應的方向。如圖7-2。
       
        ⑶ 另取一支試管,在其中加入約5 mL 5%的過氧化氫溶液,用帶火星的木條試驗不復燃后,立即加入少量的二氧化錳粉末。再用帶火星的木條試驗,木條復燃。證明二氧化能加速過氧化氫的分解速率。如圖7-3。

       
      4.探究評價:
      該實驗先由常溫下過氧化氫溶液不能使帶火星木條復燃,說明常溫下過氧化氫溶液不能放出氧氣(準確地說,是放出氧氣速率低,不足以使帶火星的木條復燃。)再由加熱過氧化氫溶液,使帶火星木條復燃,說明過氧化氫本身能放出氧氣。為講清催化劑的作用,此實驗不能忽視。再從常溫下加二氧化錳,有氧氣快速放出說明二氧化錳能加速該反應。是該反應的催化劑。
      使該實驗也存在某些缺點,一是需要的時間比較長,二是沒能檢測反應后二氧化錳的質量和化學性質不變。
      5. 資源開發:
      ⑴ 在帶凸起的雙叉試管中,一邊加入約1 g的二氧化錳,試管口稍傾斜向上固定在鐵架臺上,小心加入5 mL 5%的過氧化氫溶液。如圖7-4所示。

      
      先用帶火星的木條試驗,木條不復燃,證明無氧氣放出。小心扭動又叉試管,使過氧化氫溶液傾入另一管中,再用帶火星木條試驗,木條立即復燃,并產生明亮的白色火焰。證明有氧氣放出。
      此實驗有明顯的反應現象,時間短,用于演示實驗效果很好。
      ⑵ 該反應還可以用二氧化錳催化氯酸鉀分解代替。也可以用雙叉試管實驗。
      在雙叉試管兩邊各放入1 g左右的二氧化錳和3 g左右的氯酸鉀,固定在鐵架臺上,用帶火星的木條試驗。木條不復燃。再分別用兩只酒精燈分別在兩邊加熱至氯酸鉀熔化,用帶火星的木條試驗,木條不復燃。如圖7-5。
      移開酒精燈停止加熱,并小心將又叉管傾斜,使二氧化錳傾入氯酸鉀中,再用帶火星木條試驗。木條立即復燃,并產生明亮的白色火焰。證明有氧氣迅速放出。
      6.創新思維:
      在實驗室制取氧氣的實驗中,二氧化錳并不是唯一的催化劑。筆者親自實驗過幾種不同物質對氯酸鉀和過氧化氫溶液的催化效果,又從資料中查閱到,有人也曾做過類似實驗,發現有很多物質對過氧化氫和氯酸鉀分解都具有催化作用,甚至有的表現出比二氧化錳更好的催化效果。這些物質包括:TiO2、V2O5、Cr2O3、MoO3、P2O5、MnSO4、NaHSO4、Na2S2O4、Ca2P2O7、CuO、Fe2O3、PbO2、ZnO、Al2O3、Al2(SO4)3、CaCl2、KCl、NaCl、CaO、SiO2、堿石灰、細砂子、粉筆灰、碎瓷粉、磚瓦粉、玻璃粉、粘土、石灰石等。其中Fe2O3、CuO、PbO2等的實際效果,從表面上看,比MnO2的催化效果還要更好些。因此實驗若無二氧化錳時,完全可以用以上易得的物質做催化劑。

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