來源:網(wǎng)絡(luò) 作者:匿名 2010-04-26 16:35:32
一、概念:
1、 酸的組成——氫離子+酸根離子
2、 堿的組成——金屬離子+氫氧根離子
3、 鹽的組成——金屬離子+酸根離子
4、 復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng)。AB+CD=AD+CB
5、 稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。
6、 中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
二、熟記常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)口訣:
(正價(jià))一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。
。ㄘ(fù)價(jià))負(fù)一價(jià):氟、氯、溴、碘;
負(fù)二價(jià):氧和硫。
(可變正價(jià)):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。
。ㄔ訄F(tuán)的化合價(jià)
負(fù)一價(jià):氫氧根(OH),硝酸根(NO3),氯酸根(ClO3),高錳酸根(MnO4);
負(fù)二價(jià):硫酸根(SO4),碳酸根(CO3),亞硫酸根(SO3),錳酸根(MnO4);
負(fù)三價(jià):磷酸根(PO4);
正一價(jià):銨根(NH4)。
三、熟記下列反應(yīng)方程式:
。ㄒ唬┧岬男再|(zhì)(1)與指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液變紅色,無色酚酞試液不變色。
。2)酸 + 堿 = 鹽 + 水。
。3)酸 + 某些金屬氧化物 = 鹽 + 水。
。4)酸 + 活潑金屬 = 鹽 + 氫氣。
。5)酸 + 鹽 = 新鹽 + 新酸。
1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng): Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鋅粒逐漸減少。
2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng): Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、 鐵跟稀鹽酸反應(yīng): Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生,鐵逐漸減少,
4、 鐵跟稀硫酸反應(yīng): Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、 鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失,
6、 鐵銹跟稀硫酸反應(yīng):Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、 氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng):CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失,
8、 氧化銅跟稀硫酸反應(yīng):CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍(lán)色。
。ǘ〾A的性質(zhì):(1)堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色,無色酚酞試液變紅色。
(2)堿 + 多數(shù)非金屬氧化物 = 鹽 + 水
(3)堿 + 酸 = 鹽 + 水
(4)堿+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種堿
1、 氫氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng):2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、 氫氧化鈉跟二氧化硫反應(yīng):2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、 氫氧化鈉跟三氧化硫反應(yīng):2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、 氫氧化鈣跟二氧化碳反應(yīng):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、 氫氧化鈉跟稀硫酸反應(yīng):2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、 氫氧化鈉跟稀鹽酸反應(yīng):NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、 生石灰跟水反應(yīng):CaO + H2O =Ca(OH)2
。ㄈ}的性質(zhì):(1)鹽 + 某些金屬=另一種鹽 + 另一種金屬。
(2)鹽 + 某些酸 = 另一種鹽 + 另一種酸。
(3)鹽 + 某些堿 = 另一種鹽 + 另一種堿
(4)鹽 + 某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹽
1、 硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng):CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變淺綠色
2、 碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng):Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
3、 碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng):NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
4、 石灰石跟稀鹽酸反應(yīng):CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少
5、 硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng):AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產(chǎn)生
6、 氯化鋇跟稀硫酸反應(yīng):BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產(chǎn)生
7、 氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng):Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產(chǎn)生
8、 硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng):AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產(chǎn)生
9、 氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng):BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產(chǎn)生
四、金屬活動(dòng)性順序表:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表:
。1) 大多數(shù)酸可溶(HCl、HNO3、H2CO3有揮發(fā)性、濃H2SO4有吸水性。)
。2) 堿的溶解性:鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶,其余堿 全不溶。
(3) 鹽的溶解性:
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外,其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶,Ag2SO4、CaSO4微溶外,其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外,其余全不溶。
六、反應(yīng)條件:
1、 復(fù)分解反應(yīng)的條件——生成物中有沉淀析出,或有氣體放出,或有水生成
2、 金屬跟酸反應(yīng)的條件——
。1) 在金屬活動(dòng)性順序表中,金屬要排在氫前。
。2) 濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。
(3) 鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí),生成+2價(jià)的鐵的化合物。
3、 金屬跟鹽反應(yīng)的條件——
(1)在金屬活動(dòng)性順序表中,單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。
。2)反應(yīng)物中的鹽要可溶。
(3)K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、 鹽跟鹽反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀。
5、 鹽跟堿反應(yīng)的條件——反應(yīng)物都要可溶,生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3
食鹽——NaCl 火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3 赤鐵礦—— Fe3O4
金剛石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O
天然氣(甲烷)——CH4 酒精(乙醇)—— C2H5OH 醋酸(乙酸)——CH3COOH
八、熟記常見物質(zhì)的顏色:
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P(紅磷)
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍(lán)色的固體——CuSO4?5H2O 藍(lán)色絮狀沉淀——Cu(OH)2
紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍(lán)色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2+溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2+溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3+溶液
九、物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別:
1、 檢驗(yàn)稀鹽酸(或Cl-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。
2、 檢驗(yàn)稀硫酸(或SO42-)——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀產(chǎn)生。
3、 檢驗(yàn)CO32-——取少量待檢液體于潔凈的試管中,滴入幾滴稀HCl,有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生。
4、 檢驗(yàn)NH4+——取少量待檢物于潔凈的試管中,滴入適量NaOH溶液并加熱,有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。
5、 鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,各滴入幾滴BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。
6、 鑒別Ca(OH)2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中,分別通入CO2氣體(或各滴入幾滴Na2CO3溶液),有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是Ca(OH)2,無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是NaOH。
◎補(bǔ)充下列反應(yīng)方程式:
1、 氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng): Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍(lán)色沉淀消失
2、 氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng): Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍(lán)色溶液
3、 氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
4、 氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應(yīng):3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產(chǎn)生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑,溶液的酸堿度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性 ← 酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng) →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為堿性 顯藍(lán)色 顯紅色
◎干燥劑的選擇:
1、濃硫酸可干燥:酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥堿性氣體(如:NH3)
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥:堿性氣體(如:NH3)
中性氣體(如:H2、O2、N2、CO)
※不能干燥酸性氣體(如:CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、)
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍(lán)色,可檢驗(yàn)水的存在,并吸收水蒸氣。
一些知識點(diǎn)
單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成: F2,O2,H2,Cl2
惰性氣體一般由一個(gè)原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
化合物: 氫化物居多:H2S,HCl,H3P,HF,HBr,HI
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