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【定義】 一氧化碳，化學式為CO,為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01，沸點-191.5℃。在水中的溶解度甚低，極難溶于水。一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和
2022-11-24
一、金屬的性質 1.金屬的物理性質 金屬具有金屬光澤，延展性，可鍛性，良好的導電、導熱性等性質，也是與非金屬的重要區別。 2.金屬的化學性質 (1)金屬與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。 (2)部分金屬與非金屬可以發
2022-11-24
碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下： 金剛石 石墨 C60 外觀 無色、透明 深灰色、不透明、有金屬光澤 有金屬光澤、粉末呈黃色 硬度 天然存在最硬的物質 很軟 脆 導電性 幾乎不導電 良好 不導電 導熱性 很
2022-11-02
碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下： 金剛石 石墨 C60 外觀 無色、透明 深灰色、不透明、有金屬光澤 有金屬光澤、粉末呈黃色 硬度 天然存在最硬的物質 很軟 脆 導電性 幾乎不導電 良好 不導電 導熱性 很
2022-11-02
鈉及其化合物 一、鈉的物理性質 1.顏色：銀白色、有金屬光澤。 2.密度：鈉、水和煤油的密度大小為 (水) (鈉) (煤油)。 3.熔點：小于(填 大于 小于 或 等于 )100 ℃。 4.硬度：質地較軟。 二、從原子結構認識鈉的化
2022-11-02
2022-11-02
1F 考點一：金屬材料 (一)、純金屬材料：純金屬(90多種) (二)、合金(幾千種)：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 1. 金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬
2022-11-02
【定義】 一氧化碳，化學式為CO,為無色、無臭、無刺激性的氣體。相對分子質量為28.01，沸點-191.5℃。在水中的溶解度甚低，極難溶于水。一氧化碳極易與血紅蛋白結合，形成碳氧血紅蛋白，使血紅蛋白喪失攜氧的能力和
2022-11-02
考點1.金屬材料 1.金屬材料包括純金屬(90多種)和合金(幾千種)兩類。 金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。 2.金屬制品是由金屬材料制成的，鐵、銅、鋁及其合金是人類使用最多的金屬材料。
2022-11-02
金屬資源與金屬冶煉 1.合金 合金是重要的金屬資源，某些性能遠優于純金屬，應用也更廣泛，鋼就是一種由鐵和碳等元素形成的合金。 2.金屬的冶煉
2022-09-21
金屬活動性順序
2022-09-21
金屬的化學性質 (1)金屬與氧氣反應生成相應的金屬氧化物。 (2)部分金屬與非金屬可以發生反應生成相應的鹽。 (3)活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣。 (4)一種活動性較強的金屬能把另一種活動性較弱的金屬從它的鹽溶液中
2022-09-21
金屬活動性 1. 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 2. 金屬活動性順序的意義： 在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活
2022-09-21
金屬活動性 1. 金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 2. 金屬活動性順序的意義： 在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活
2022-09-21
金屬+酸 鹽+H2 中： ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al Mg Fe Zn。 ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫
2022-08-28
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