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錳與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 錳都有哪些危害 急性錳中毒常見于口服濃于1%高錳酸鉀溶液，引起口腔黏膜糜爛、惡心、嘔吐、胃部疼痛;3%～5%溶液發(fā)生胃腸道黏膜壞死，引起腹痛、便血，甚至休克;5～19克錳可致命。在通風(fēng)不
2021-09-09
鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式 金屬鈉活潑，遇水反應(yīng)，要看反應(yīng)物的量多少 1、2Na+2H2O==2NaOH+H2 2、NaOH+H2SO4==NaHSO4+H2O(硫酸過量) 3、NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O(鈉過量) 因此，在酸過量的時候方程式如
2021-09-09
鋇與硫酸會發(fā)生怎樣的反應(yīng) 鋇是很活潑的金屬，加入硫酸溶液中會與水反應(yīng)的，生成氫氧化鋇的氫氣的，然后氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。 鋇的制備方法 單質(zhì)鋇的制備：電解熔融的BaCl2，在真空中用Al或Si在1
2021-09-09
碳酸鹽與酸是否會發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 如果加入的酸酸性比碳酸強(qiáng)就會發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的化學(xué)反應(yīng),生成加入酸所形成的鹽和碳酸,由于碳酸不穩(wěn)定,進(jìn)而生成二氧化碳和水.如果加入的酸酸性比碳酸弱,則不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 碳酸鹽的
2021-09-09
硅酸鹽與酸反應(yīng)方程式 反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na SiO +2HCl=2NaCl+H2SiO 因為硅酸是不溶于水的固體，所以沉淀。 模數(shù)越大，固體硅酸鈉越難溶于水，n為1時常溫水即能溶解，n加大時需熱水才能溶解， n大于3時需4個大氣壓
2021-09-09
硫酸鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 硫酸鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO4+HCl=NaHSO4+NaCl ，這個反應(yīng)的原理是HSO4-在水中實際上是不能完全電離度，而是部分的電離生成SO42-，H+，加入鹽酸這種強(qiáng)酸后，生成酸性較弱
2021-09-09
硝酸鹽與酸、堿、鹽是否都能夠反應(yīng) 硝酸鹽和濃硫酸反應(yīng)可以制得HNO3,原理：難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸。 硝酸鹽與堿反應(yīng)得到藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2 +2NaNO3 硝酸鈉與亞硫酸氫根組成的鹽反應(yīng)：
2021-09-09
堿式鹽與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Mg(OH)Cl + HCl =MgCl2 + H2O Cu2(OH)2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + 2H2O +CO2 堿式鹽的理化性質(zhì) 大多堿式鹽的溶解度都不大。但某些堿式鹽的組成因制備條件不同而異。例如，在封閉管中將硫酸
2021-09-09
熱化學(xué)方程式的定義 熱化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和焓變(或能量變化;熱量變化)。 例如，熱化學(xué)方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △rH m= -183 kJ/mol 方程的意義是在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)
2021-09-09
1、化學(xué)方程式順口溜 左寫反應(yīng)物，右寫生成物; 中間連等號，條件要注清; 寫對化學(xué)式，式子要配平; 氣體和沉淀，箭號標(biāo)分明。 與鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式： BaCl2+Na2SO4==BaSO4 +2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀
2021-09-09
乙酸乙酯皂化反應(yīng) 乙酸乙酯的皂化反應(yīng)是一個典型的二級反應(yīng)：CH3COOC2H5+OH- CH3COO-+C2H5OH 設(shè)反應(yīng)物乙酸乙酯與堿的起始濃度相同，則反應(yīng)速率方程為：r = =kc2 積分后可得反應(yīng)速率系數(shù)表達(dá)式： 推導(dǎo)式中：為反應(yīng)物
2021-09-09
一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2
2021-09-09
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年初中化學(xué)知識點：歸一法，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 歸一法 找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量
2021-06-01
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年初中化學(xué)知識點：電子得失法，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可
2021-06-01
中考網(wǎng)整理了關(guān)于2021年初中化學(xué)知識點：方程式配平待定系數(shù)法，希望對同學(xué)們有所幫助，僅供參考。 代數(shù)法 待定系數(shù)法 代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下： 1.設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程
2021-06-01
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