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4.為了研究物質(zhì)的溶解現(xiàn)象,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 (2)依據(jù)實(shí)驗(yàn)②、③的現(xiàn)象,可得出的結(jié)論是同一種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力不同。(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)①、②的目的是比較高錳酸鉀和碘在水中的溶解情況。
2023-02-26
3.下列有關(guān)溶液的說法不正確的是( A) A.溶液中溶質(zhì)均以離子形式分散到溶劑中 B.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的 C.溶液中溶質(zhì)可以是氣體、液體或固體 D.溶液的體積不一定等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和
2023-02-26
1.溶液在我們生活中有著廣泛的用途。下列物質(zhì)不屬于溶液的是( D) A.碘酒B.食醋 C.生理鹽水D.牛奶
2023-02-26
2.下列關(guān)于溶液的說法中,正確的是( C) A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分的甜度低于下半部分的甜度 C.溶液一定是混合物 D.溶液蒸干后均能得到固體物質(zhì)
2023-02-26
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算基本公式 1、 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量=溶液的密度 溶液的體積 溶質(zhì)質(zhì)量 2、一定溫度下的飽和溶液中： 3、m1 1=m2 2或 1V1 1= 2V2 2 (
2023-01-24
溶液的稀釋和濃縮 1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算： (1)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。 (2)若設(shè)濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g，則 A g a%=Bg b%(其中B=A+m水) 2.關(guān)于溶液
2023-01-24
溶解度曲線： (1)當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí).固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫
2023-01-24
固體物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系： 20℃溶解度/g 10 10～1 1～0.01 0.01 物質(zhì)的溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶 實(shí)例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
2023-01-24
影響固體溶解度的因素： (1)溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì);(2)溫度。
2023-01-24
溶液的用途： (1)許多化學(xué)反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，可以加快反應(yīng)的速率。 (2)溶液對(duì)動(dòng)植物和人的生理活動(dòng)有很重要的意義。動(dòng)物攝取食物里的養(yǎng)料必須經(jīng)過消化，變成溶液后才能吸收;植物從土壤里獲得各種養(yǎng)料，也要變成溶液
2023-01-24
溶解熱現(xiàn)象： (1)擴(kuò)散吸熱 水合放熱 溶液溫度降低 (2)擴(kuò)散吸熱=水合放熱 溶液溫度不變 (3)擴(kuò)散吸熱 水合放熱 溶液溫度升高
2023-01-24
.溶液、溶質(zhì)、溶劑： (1)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液;被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì);能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 (2)對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)要注意以下幾點(diǎn)： ①溶質(zhì)在被分散前的狀態(tài)可
2023-01-24
關(guān)于溶液稀釋或增濃的計(jì)算 ①關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算 因?yàn)槿芤合♂屒昂螅苜|(zhì)的質(zhì)量不變，所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg，則Ag a%=Bg b%(其中B=A+m水) ②關(guān)于溶
2023-01-24
關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算 解這類問題時(shí)要注意： ①化學(xué)方程式下相對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量，而要寫參加化學(xué)反應(yīng)的溶質(zhì)實(shí)際質(zhì)量。 ②若已知溶液的體積或求溶液的體積，要用m= V這個(gè)公式進(jìn)行
2023-01-24
關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況 ①若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 ②若溶質(zhì)雖不與水反應(yīng)，但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參與計(jì)算
2023-01-24
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