初三化學知識點整理

1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學.  
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。  
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。  
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。  
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—  
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。  

(空氣)  
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。  
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。  
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。  
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。  
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。  

（水）  
1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。  
2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。  
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理后再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。  
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。  
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。  

（O2、H2、CO2、CO、C）  
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。  
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。  
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。（碳酸氣）  
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。  
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）  
2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。  
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。  
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。  
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。  
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。  
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。  
密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集  
密度比空氣小用向下排空氣法  
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、（NO）只能用排水法  
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）  
KClO3— KMnO4—  
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）  
原理：利用N2、 O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。  

②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸 
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4— 
Zn+HCl— 
工業上制H2的原料：水、水煤氣（H2、CO）、天然氣（主要成分CH4） 
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl— 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3— 
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。 
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。 
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用于發令槍） 
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等） 
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。 
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。 
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。 
酒精燃燒 C2H5OH+ O2— 
甲醇燃燒 CH3OH+ O2— 
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性 
① 可燃性 H2+ O2— 可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度 
CO+ O2— H2的爆炸極限為4——74.2% 
C+ O2— （氧氣充足） C+ O2— （氧氣不足） 
②還原性 H2+CuO— 黑色變成紅色，同時有水珠出現 
C+ CuO— 黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體 
CO+CuO— 黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體 
7、CO2 ①與水反應： CO2+H2O— （紫色石蕊變紅色） 
②與堿反應： CO2+Ca(OH)2— （檢驗CO2的方程式） 
③與灼熱的碳反應：CO2+C— （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑） 
①除雜：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— 
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅 CO+CuO— 
CaO[CaCO3]只能煅燒 CaCO3— 
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸 CaCO3+ HCl— 
③鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物 
H2、O2、CO2：用燃著的木條 
[（H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）]用石灰水 
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH， 
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。 
無水醋酸又稱冰醋酸。 
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。

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