來源:中考網(wǎng)整合 作者:中考網(wǎng)整合 2009-12-17 16:36:52
一、如何理解“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子”?
1、分子是一種構(gòu)成物質(zhì)的粒子,大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例如,水是由水分子構(gòu)成的物質(zhì),水分子是能保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。如果物質(zhì)不是由分子構(gòu)成的,保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子就不是分子了。
2、由于物質(zhì)的物理性質(zhì)一般是由分子聚集后表現(xiàn)出來的性質(zhì),所以單個的分子不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。例如:單個分子就不能表示物質(zhì)的狀態(tài),因?yàn)槲镔|(zhì)的狀態(tài)(固態(tài),液態(tài),氣態(tài))是由分子間的間隔大小決定的。
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1、能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一組粒子是( )
A、Mg,H
B、O2,CO
C、O,He
D、C,N
二、如何理解“原子是化學(xué)變化中的最小粒子”?
1、“化學(xué)變化中的最小粒子”是指在化學(xué)反應(yīng)中:(1)原子不能再分。(2)一種原子也不能變?yōu)槠渌樱丛诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子只是進(jìn)行重新組合。
2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)有:金屬、稀有氣體等。由原子構(gòu)成的物質(zhì),原子保持其化學(xué)性質(zhì)。
五、純凈物與混合物的區(qū)別
1、純凈物是由同種物質(zhì)組成的,它具有一定的組成,可以用一種化學(xué)式來表示,純凈物具有一定的性質(zhì)(如有固定的熔、沸點(diǎn))。
2、混合物由不同種物質(zhì)混合而成,沒有一定的組成,不能用一種化學(xué)式表示。混合物沒有固定的性質(zhì),各物質(zhì)保持其原有性質(zhì)(如沒有固定的熔、沸點(diǎn))。
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5、下列物質(zhì),屬于純凈物的是:( )
(2006,天津)
A、海水
B、自來水
C、蒸餾水
D、礦泉水
六、元素、單質(zhì)、化合物的區(qū)別
要明確單質(zhì)和化合物是從元素角度引出的兩個概念,即由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì),由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。無論是在單質(zhì)還是化合物中,只要是具有相同核電荷數(shù)的一類原子,都可以稱為某元素。三者的主要區(qū)別是:元素是組成物質(zhì)的成分,而單質(zhì)和化合物是指元素的兩種存在形式,是具體的物質(zhì)。元素可以組成單質(zhì)和化合物,而單質(zhì)不能組成化合物。
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6、經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定,某物質(zhì)中含有一種元素,下列推斷正確的是:( )(2001,北京海淀)
A、該物質(zhì)一定是純凈物
B、該物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、該物質(zhì)一定是混合物
D、該物質(zhì)一定不是化合物
7、構(gòu)成二氧化碳分子的粒子是:( )
A、碳原子和氧原子
B、碳原子和氧分子
C、碳元素和氧元素
D、碳單質(zhì)和氧單質(zhì)
七、有關(guān)化學(xué)式的計算
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8、維生素C(化學(xué)式為C6H8O6)主要存在于蔬菜和水果中,它能促進(jìn)人體生長發(fā)育,增強(qiáng)人體對疾病的抵抗能力。近年來科學(xué)家還發(fā)現(xiàn)維生素C有防癌作用。下列關(guān)于維生素C的說法中錯誤的是:( )(2006,天津)
A、維生素C的相對原子質(zhì)量為176
B、維生素C是由碳元素、氫元素和氧元素組成的
C、維生素C中,C、H、O三種元素的質(zhì)量比為9:1:12
D、維生素C是一種氧化物
9、有一可能含有下列物質(zhì)的硝酸銨樣品,經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么該樣品一定含有的下列物質(zhì)是:( )
(括號內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))(2005,天津)
A、(NH4)2SO4(21%)
B、NH4HCO3(18%)
C、CO(NH2)2(47%)
D、NH4Cl(26%)
10、硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需補(bǔ)充1.12g鐵元素,則他服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為:( )(2004,黑龍江)
A、3.80g
B、6.95g
C、10g
D、3.04g
11、下列化合物中,鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是:( )(2003,長沙)
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、FeS
(提示:硫的相對原子質(zhì)量是32,相當(dāng)于兩個氧原子的相對原子質(zhì)量)
12、要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質(zhì)量的大小,最簡單的方法是:( )(2004,廣東)
A、分別計算它們的相對分子質(zhì)量
B、計算所含SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C、比較Cu、Fe、Ca相對原子質(zhì)量
D、計算所含金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
參考答案
1、B 2、B 3、C 4、B 5、C
6、D 7、A 8、D 9、B 10、D
11、A 12、C(完)
3、分子與原子的主要區(qū)別是:在化學(xué)變化中,分子能再分,會變化;在化學(xué)變化中,原子不能分,不會變成其他原子,只能重新組合。
三、元素與原子的區(qū)別
1、原子是微粒,它既可以表示種類,又可以指明個數(shù);元素只能表示種類,不能指明個數(shù)。
2、原子一般用于微觀,表示物質(zhì)或分子是由哪些原子構(gòu)成的;元素一般用于宏觀,表示物質(zhì)是由哪些元素組成的。
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2、碳元素和氧元素最本質(zhì)的區(qū)別是:( )(2003,無錫市)
A、中子數(shù)不同
B、核電荷數(shù)不同
C、電子層數(shù)不同
D、相對原子質(zhì)量不同
3、下列物質(zhì)中,由地殼中含量最多的金屬元素、非金屬元素和空氣中含量最多的元素組成的是:( )(2004,天津)
A、CaCO3
B、Al2(SO4)3
C、Al(NO3)3
D、Fe(OH)3
四、在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
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4、1991年,我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張清蓮教授與另一位科學(xué)家合作,測定了銦(IN)元素的相對原子質(zhì)量的新值。銦元素的核電荷數(shù)為49,相對原子質(zhì)量為115,銦原子的質(zhì)子數(shù)為:( )(2004,天津)
A、115
B、49
C、66
D、164
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