九年級化學考點梳理--化學方程式

　　[考點梳理］

　　考點1 質量守恒定律

　　⒈質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。

　　⒉質量守恒定律的分析歸納：

　　               原子的種類不變

　　               原子的數目不變

　　   五個不變    原子的質量不變

　　               元素的種類不變

　　               反應物和生成物總質量不變

　　               元素的質量不變   

　　                  物質種類一定改變

　　兩個一定改變

　　                  分子的種類一定改變

　　一個可能改變——分子總數可能改變

　　⒊關鍵詞的理解

　　⑴參加化學反應的，所給予物質不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質沒有參加反應。所以必須強調“參加化學反應”，而且質量守恒定律只能用于解釋化學變化。

　　⑵質量總和“是參加化學反應的物質的質量總和和反應后生成的物質的質量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量的和等于反應后生成的氧化鎂的質量。

　　⒋探究質量守恒定律的幾個重要實驗

　　⑴白磷燃燒前后質量的測定（P88）

　　⑵鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定（P89）

　　⑶蠟燭燃燒前后質量的測定（P90）

　　⑷鎂條燃燒（P91）

　　⒌質量守恒定律的應用

　　⑴根據質量守恒定律進行簡單的計算；

　　⑵運用質量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現象和問題；

　　⑶判斷化學反應中某種物質的組成；

　　⑷確定化學反應中某種物質的化學式。

　　考點2   化學方程式

　　⒈化學方程式的定義：用化學式表示化學反應的式子。

　　⒉化學方程式提供的信息（意義）

　　⑴哪些物質參加了反應（反應物是什么）

　　⑵生成了哪些物質（生成物是什么）

　　⑶反應條件

　　⑷反應物與生成物之間的質量比

　　點燃
　　
　　⑸反應物與生成物之間的粒子數量比

　　⒊化學方程式的讀法    （以C + O2 ===== CO2為例）

　　⑴質：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；

　　⑵量：每12份質量的碳和32份質量的氧氣完全反應，生成44份質量的二氧化碳；

　　⑶粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。

　　考點3   化學方程式的書寫

　　⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恒定律。

　　⒉書寫步驟

　　⑴寫：根據事實寫出反應物和生成物的化學式，中間用短橫線相連；

　　⑵配：配平化學方程式；

　　⑶等；將短橫線改為等號；

　　⑷標：標明反應條件以及生成物的狀態“↑”或“↓”。

　　⑸查：檢查化學式是否寫錯、是否配平、條件和生成物狀態是否標了、標了是否恰當。

　　考點4   根據化學方程式的計算

　　⒈解題步驟及格式

　　一般分為以下七步：⑴解設未知量，一般情況下，求什么設什么；⑵寫出相應的正確的化學方程式；⑶根據化學方程式找出相關物質的相對分子質量，列在相應的化學式下面；⑷標出已知量和未知量；⑸列比例式；⑹求解；⑺答題。

　　⒉計算中常用的關系式

　　⑴m= ρv

　　⑵單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3

　　⑶物質的純度=純物質的質量/不純物質的質量×100%

　　變形：純物質的質量=不純物質的質量×物質的純度

　　      不純物質的質量=純物質的質量÷物質的純度

　　⑷物質的純度（純物質的質量分數）=1-雜質的質量分數

　　⒊常見的計算類型

　　⑴利用化學方程式的簡單計算；

　　⑵有關含雜質物質的化學方程式的計算；

　　⑶質量守恒定律結合化學方程式的綜合計算。
 

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