名師講解：《常見的酸》易錯點剖析

    目前，九年級化學的學習已經進入有關酸、堿、鹽的知識了。這方面的學習是建立在前面學習了單質O2、H2和碳單質后，開始比較系統(tǒng)地學習化合物。實際上初中階段除了極少數有機化合物之外，我們所接觸的化合物一定屬于氧化物、酸、堿或鹽，學習這方面的知識主要是學習這幾類化合物之間的反應規(guī)律。在中考試卷的命題中，都將酸、堿、鹽內容的考查作為重中之重，有關酸堿鹽的考題約占中考總分值的60%左右。在同學們開始學習這部分知識的時候，一定要引起重視，將這部分知識的知識點全部、全面地掌握，達到融會貫通。

　　化學組成         舉例      溶液中的陰、陽離子

　　酸 氫離子和酸根離子    HNO3   陽離子：全部是H+，陰離子是NO3-

　　堿 金屬離子和氫氧根離子 KOH 陰離子：全部是OH- ，陽離子：K+

　　鹽 金屬離子（或銨根）    CuSO4 陽離子：Cu2+，陰離子SO42-

　　和酸根離子

　　【疑難辨析】

　　1.醋酸（CH3COOH）的酸根是CH3COO-。

　　2.氨水（NH3·H2O）是唯一一個不含金屬元素的堿。

　　3.鹽類在化學中是一類物質的總稱，不只是說我們日常生活中說的食鹽。如Na2CO3、NH4NO3、CuSO4·5H2O都屬于鹽類。

　　化學式                 HCl                           H2SO4

　　顏色，氣味      無色、有刺激性氣味                    無色無味

　　揮發(fā)性           易揮發(fā)                      不揮發(fā)

　　與指示劑作用     紫色石蕊試液變紅                 紫色石蕊試液變紅

　　無色酚酞不變色                  無色酚酞不變色

　　與活潑金屬反應   Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　與金屬氧化物反應  CuO+2HCl=CuCl2+H2O   Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

　　與堿的反應        NaOH+HCl=NaCl+H2O   Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

　　與某些鹽反應   AgNO3+HCl=AgCl+HNO3   BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

　　鑒別試劑        AgNO3溶液和稀HNO3   BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

　　名稱

　　鹽酸                       硫酸

　　項目

　　【疑難辨析】

　　1.濃硫酸、濃鹽酸敞口置于空氣中，溶液中溶質質量分數都變小的原因：濃硫酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃硫酸具有吸水性，濃硫酸吸收空氣中的水分導致了溶液中溶劑量的增加；濃鹽酸中溶質質量分數之所以變小，是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，氯化氫氣體的揮發(fā)導致了溶液中溶質質量的減少。

　　2.用濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，生成氣體通入澄清石灰水，不變渾濁，原因是混有氯化氫氣體（氯化氫氣體先與石灰水反應）。

　　3.濃硫酸稀釋時一定要“酸入水”，不能“水入酸”。

　　4.中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應。中和反應不屬于基本反應類型。

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