來源:中考網整理 作者:若冰 2015-05-12 22:51:14
(水煤氣:H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO)
2)還原性:CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應)應用:冶金工業
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意:檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗:先加鹽酸,然后將產生的氣體通入澄清石灰水。)
二氧化碳
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,
H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4)與灼熱的碳反應:C+CO2高溫2CO
(吸熱反應,既是化合反應又是氧化還原反應,CO2是氧化劑,C是還原劑)
3、用途:滅火(滅火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性質,又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響:過多排放引起溫室效應。
二氧化碳的實驗室制法
1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應:CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)選用和制氫氣相同的發生裝置
3)氣體收集方法:向上排空氣法
4)驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。
滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
實驗室制取氣體的思路
(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:
反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制H2的發生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
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