新一輪中考復習備考周期正式開始，中考網為各位初三考生整理了中考五大必考學科的知識點，主要是對初中三年各學科知識點的梳理和細化，幫助各位考生理清知識脈絡，熟悉答題思路，希望各位考生可以在考試中取得優異成績！下面是《2018初中化學實驗之氣體的制取》，僅供參考！
氣體的制備
1、實驗室制取氣體時收集氣體的方法一般有排水法和排空氣法
排水法：（1）難溶或微溶于水，且與水不發生化學反應的氣體，都可以用排水法收集。
（2）一般能用排水法收集的氣體，應盡量用此法，因為排水法收集的氣體純度大，但含一定的水蒸氣。
排氣法：（1）不與空氣發生反應，且密度與空氣密度相差較大的氣體，都可用排空氣法收集，相對分子質量大于29的氣體用向上排空氣法收集，相對分子質量小于29的氣體用向下排空氣法收集
（2）排空氣集氣法的特點是操作簡單，但所收集到的氣體純度不高。
注：
A、用排水法收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶口即可，這樣便于操作；用排空氣法收集氣體時，導氣管伸入到集氣瓶的底部，這樣可充分排凈集氣瓶中的空氣。
B、集滿氣體的集氣瓶，蓋上毛玻璃片后，是正放在桌面上還是倒放在桌面上，取決于氣體的密度，為了減少集氣瓶內的氣體向空氣中擴散，密度比空氣小的氣體，集滿集氣瓶后，蓋上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空氣大的氣體，在正放在桌面上。
C、收集氣體時驗滿的方法：
（1）排水法：集氣瓶里的水要裝滿，瓶口處不能留有氣泡，倒立在水槽里，到集氣瓶中的水完全排出為止。
(2)排空氣法：要把驗滿的工具放在靠近集氣瓶口處，不能放在集氣瓶內
2、氣體的干燥與除雜
氣體的干燥原則：濃硫酸、固體氫氧化鈉、硫酸銅固體、氯化鈣固體作干燥劑
（1）選擇干燥劑：選擇干燥劑要根據氣體和干燥劑的性質，干燥劑不能與被干燥的物質反
（2）選擇干燥裝置：干燥裝置由干燥劑的狀態來決定。干燥時，裝置要么是“長進短出”要么是“大口進、小口出”
氣體凈化除雜原則：不減少被凈化氣體，不引進新的雜質。
除雜方法：酸性雜質用堿性試劑吸收，堿性雜質用酸性試劑吸收，或者用能與雜質生成沉淀或生成可溶性物質的試劑
除雜順序：一般來說，除雜在前，干燥在后。
氧氣的制取：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑或2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
1、實驗操作步驟：①連：按要求把儀器連接好
②檢：檢查裝置的氣密性。
③裝：把氯酸鉀和二氧化錳的混合物裝入試管中。
④定：把試管固定在鐵架臺上。
⑤點：點燃酒精燈給試管加熱。（先預熱）
⑥收：收集氧氣。
⑦移：實驗完畢把導管從水中移出。
⑧熄：熄滅酒精燈
（1）實驗時注意的問題：
A、根據酒精燈和水槽的高度固定試管，使酒精燈的外焰正對著試管里有藥品的部位
B、試管口應略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，到達管口冷卻成水滴，再回流到管底，使試管破裂
C、鐵夾應夾在離試管口1/3處，且不要夾得太緊，以免夾破試管。藥品應傾斜鋪在試管底部，以增大藥品的受熱面積，同時便于氧氣逸出。伸入試管內的導管，應只稍伸出橡皮塞即可，便于氣體排出。導管上應有一段橡皮管，便于操作，以免折斷導管。
D、如果以高錳酸鉀制氧氣時，試管口應塞一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管，如果用氯酸鉀為原料制氧氣時，試管口不能塞棉花，這是因為棉花是易燃物，而氯酸鉀又具有強氧化性，放氧速率快，很容易著火燃燒，以至發生爆炸。
（2）實驗室用排水法收集氧氣時，導管口開始有氣泡逸出時不能收集，因為開始從導管中逸出的氣泡是容器中的空氣，當氣泡連續均勻地從導管口逸出時，此時可收集。由于氧氣的密度大，為防止氧氣逸散到空氣中，收滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化劑：化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質都沒有變化的物質叫做催化劑。注意：催化劑可以加快和減慢反應速率，催化劑一定要純凈。
氫氣的制取Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑或2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
（1）實驗室制備氫氣時，金屬宜用鋅粒，而不用鎂條(太貴)、鐵片（太慢）；酸宜用稀硫酸，而不用鹽酸（易揮發，產生雜質）；濃硫酸和硝酸（具有強氧化性不能得到氫氣）
（2）氫氣驗純的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純，要再收集再檢驗，若聽到噗聲，表明氫氣已純。
（3）氫氣還原氧化銅的實驗
裝置特點：試管口略向下傾斜；導氣管通入試管底部，位于氧化銅上方；鐵夾夾在離試管口1/3處；藥品要平鋪在試管底部，用酒精燈的外焰加熱。
實驗步驟及操作要點：實驗開始時先通氫氣，再點燃酒精燈，目的是趕盡試管內的空氣，防止氫氣與空氣混合受熱發生爆炸，實驗完畢時先熄滅酒精燈，繼續通氫氣至試管冷卻，目的是防止被還原出的銅再被空氣中的氧氣氧化，可歸納為“氫氣”早出晚歸，酒精燈“遲到早退”實驗現象：黑色氧化銅變為光亮紅色；試管口有液滴生成。
二氧化碳的制取：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
（1）實驗步驟：連：按要求把裝置連接好。檢：檢查裝置的氣密性。裝：把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶；注：向廣口瓶內注入稀鹽酸；集：收集二氧化碳。
注：
A、用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，進入導管甚至集氣瓶。
B、制取二氧化碳，不用濃鹽酸，因為濃鹽酸揮發性強。
C、制氫氣，通常用不具有揮發性的稀硫酸，而制二氧化碳時，卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶于水，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。
D、二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣，有時，在制得二氧化碳后，要除去氯化氫氣體和水蒸氣，（用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫）
(2)驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口試驗，如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。
（3）滅火原理：通常使用的滅火器有：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器；干粉滅火器除可用撲滅一般火災外，還可用撲滅可燃性的油、氣的火災；液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。
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