來源:中考網整理 作者:中考網編輯 2018-04-22 20:24:18
一、質量守恒定律:
1、內容:參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;
②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中;
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。
3、宏觀解釋:反應物生成物總質量不變;元素種類、質量不變
微觀:原子的種類、數目、質量不變
(2)一定改變宏觀:物質的種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數可能變
二、化學方程式
1、遵循原則:①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律
2、書寫:(注意:a、配平b、條件c、箭號)
3、含義以2H2O2點燃==2H2O+O2為例
①宏觀意義:表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義:表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
(或原子)個數比個水分子
(對氣體而言,分子個數比等于體積之比)
③各物質間質量比(系數×相對分子質量之比)每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
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