來源:中考網整理 作者:中考網編輯 2018-04-22 20:42:21
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬酸→鹽H2↑
3、金屬鹽→另一金屬另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)
FeCu+SO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序:
K〉Ca〉Na〉Mg〉Al〉Zn〉Fe〉Sn〉Pb〉(H)〉Cu〉Hg〉Ag〉Pt〉Au
〉
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里:
(1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強
(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
(1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
2、鐵的銹蝕
(1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸
(銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式:Cu2(OH)2CO3)
(2)防止鐵制品生銹的措施:
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
②表面涂保護膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
③制成不銹鋼
(3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應,因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用
意義:節約金屬資源,減少環境污染
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