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    2018中考化學必背基礎知識(11)

    來源:中考網(wǎng)整理 作者:中考網(wǎng)編輯 2018-04-22 20:45:24

    中考真題

    智能內(nèi)容

      一、溶液的形成

      1、溶液

      (1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,

      叫做溶液

      (2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物

      注意:a、溶液不一定無色,

      如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

      b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

      c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量

      溶液的體積≠溶質(zhì)的體積溶劑的體積

      d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

      固體、氣體溶于液體,液體為溶劑

      2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水,水為溶劑

      液體溶于液體,

      3、飽和溶液、不飽和溶液無水,量多的為溶劑

      (1)概念:

      (2)判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解

      (3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

      注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低

      ②最可靠的方法是:加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

      (4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系

      ①飽和溶液不一定是濃溶液

      ②不飽和溶液不一定是稀溶液,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

      ③在一定溫度時,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

      (5)溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象

      溶解吸熱:如NH4NO3溶解

      溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解

      溶解沒有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl

      二、溶解度

      1、固體的溶解度

      (1)溶解度定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

      四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④質(zhì)量:單位:克

      (2)溶解度的含義:

      20℃時NaCl的溶液度為36g含義:

      在20℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl

      或在20℃時,NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

      (3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度

      大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

      少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

      極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

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