初中化學方程式配平技巧匯總(3)

　　3．解此待定方程組、就可求得各未知數之間的倍數關系。a＝xb＝yc＝zd＝．．．

　　4．令某未知數為某一正整數，使其它未知數成為最小正整數，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。

　　例題

　　配平Fe2O3十CO→Fe十CO2

　　（1）設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數：aFe2O3十bCO→cFe十dCO2

　　（2）依據質量守恒定律：反應前后各元素的原子數目必須相等，列出a、b、c、d的關系式：

　　對Fe原子有：2a＝c①；對O原子有：3a十b＝2d②；對C原于有：b＝d③

　　（3）解①一②的聯立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d

　　（4）為了使各個系數成為最小的正整數，而無公約數，令d＝3，則a＝1，b＝3，c＝2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：Fe2O3十3CO=2Fe十3CO2

　　（5）別忘了檢驗一下，方程式確已配平了。

　　須注意的是，只要保證各系數為無公約數的最小正整數。令b＝3或c＝2，也可得到相同的配平式。

　　4

　　電子得失法

　　電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的總數必須等于氧化劑獲得電子的總數。根據這一規則，可以配平氧化一還原反應方程式。

　　具體步驟

　　1．從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發生變化的情況，以便確定它們的電子得失數。

　　2．使得失電子數相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數。

　　3．由已得的系數，判定其它物質的系數，由此得配平的反應式。

　　例題

　　配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：Cu十HNO3(濃)→Cu(NO3)2十NO2↑十H2O

　　（1）從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0+5+2+4Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O

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