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    2022中考化學之金屬活動性順序表規律

    來源:網絡資源 2021-12-29 09:52:23

    中考真題

    智能內容

    一、金屬活動性順序:

    金屬活動性順序由強至弱: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

    (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

    1.金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變為離子,反應速率越快。

    2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應。

    3.排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

    4.混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

    注意:*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

    二、金屬+酸→鹽+H2↑中:

    1.4等質量金屬跟足量酸反應,放出氫氣由多至少的順序:Al>Mg>Fe>Zn。

    2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應,酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

    3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應,放出的氫氣一樣多。

    三、干冰不是冰是固態二氧化碳

    水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

    純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

    四、物質的檢驗

    1.酸(H+)檢驗

    方法1:將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變紅,則證明H+存在。

    方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上,如果藍色試紙變紅,則證明H+的存在。

    方法3:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+的存在。

    2.堿(OH-)的檢驗

    方法1:將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果石蕊試液變藍,則證明OH-的存在。

    方法2:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍,則證明OH-的存在。

    方法3:將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中,振蕩,如果酚酞試液變紅,則證明OH-的存在。

    方法4:用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上,然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照,便可知道溶液的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。

    3.CO32- 或HCO3-的檢驗

    將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中,如果有無色氣體放出,將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中,如果石灰水變渾,則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

    4.銨鹽(NH4+)

    用濃NaOH溶液(微熱)產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。

    五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽:

    1.金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。

    2.金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變輕,金屬變重。

    3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。

    六、物質燃燒時的影響因素:

    1.氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。

    2.氧氣的濃度不同,現象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。

    3.氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。

    4.物質的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

    七、影響物質溶解的因素:

    1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

    2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

    3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。

    八、元素周期表的規律:

    1.同一周期中的元素電子層數相同,從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。

    2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似,從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。

    九、原子結構知識中的八種決定關系:

    1.質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)

    因為原子中質子數=核電荷數。

    2.質子數決定元素的種類

    3.質子數、中子數決定原子的相對原子質量

    因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。

    4.電子能量的高低決定電子運動區域距離原子核的遠近

    因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。

    5.原子最外層的電子數決定元素的類別

    因為原子最外層的電子數<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

    6.原子最外層的電子數決定元素的化學性質

    因為原子最外層的電子數<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩定。

    7.原子最外層的電子數決定元素的化合價

    原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數值=得失電子數

    8.原子最外層的電子數決定離子所帶的電荷數

    原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數=得失電子數。

    十、初中化學實驗中的“先”與“后”

    1.使用托盤天平?使用托盤天平時,首先要調節平衡。調節平衡時,先把游碼移到零刻度,然后轉動平衡螺母到達平衡。

    2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預熱,然后集中加熱。

    3.制取氣體?制取氣體時,必須先檢查裝置的氣密性,然后裝藥品。

    4.固體和液體的混合?固體液體相互混合或反應時,要先加入固體,然后加入液體。

    5.試驗可燃性氣體?在試驗氫氣等的可燃性時,要先檢驗氫氣等氣體的純度,然后試驗其可燃性等性質。

    6.氧化還原反應?用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質時,一般需要加熱。實驗時,要先通一會兒氣體,然后再加熱。實驗完畢,繼續通氫氣,先移去酒精燈直到試管冷卻,然后再移去導氣管。

    7.稀釋濃硫酸?稀釋濃硫酸時,先往燒杯里加入蒸餾水,然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸,并用玻璃棒不斷攪拌,冷卻后裝瓶。

    8.分離混合物?用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物,當食鹽占相當多量時,可以先加熱蒸發飽和溶液,析出食鹽晶體,過濾,然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時,可以先冷卻熱飽和溶液,析出硝酸鉀晶體,過濾,然后再蒸發母液,析出食鹽晶體。

    9.中和滴定?在做中和滴定的實驗時,待測溶液一般選用堿溶液,應先向待測溶液中加入酚酞試劑,使之顯紅色,然后逐滴加入酸溶液,攪拌,直至紅色恰好退去。

    10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣?除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

    11.檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣?在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時,應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管,然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

    12.金屬和鹽溶液的置換反應?混合溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

    十一、反應中的一些規律:

    1.跟鹽酸反應產生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子,但一般不予以考慮) 凡碳酸鹽與酸都能反應產生CO2氣體

    2.跟堿反應能產生使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體(NH3)的,一定為NH4+(即為銨鹽)。

    溶于水顯堿性的氣體只有NH3(NH3+H2O=NH3·H2O)

    3.可溶性的碳酸鹽加熱不能分解,只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

    酸式碳酸鹽也不穩定,受熱易分解:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

    十二、實驗中的規律:

    1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

    2.凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

    3.凡是給試管固體加熱,都要先預熱,試管口都應略向下傾斜。

    4.凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的,都可用排水法收集。

    5.凡是生成的氣體密度比空氣大的,都可用向上排空氣法收集。

    6.凡是生成的氣體密度比空氣小的,都可用向下排空氣法收集。

    7.凡是制氣體實驗時,先要檢查裝置的氣密性,導管應露出橡皮塞1-2ml,鐵夾應夾在距管口1/3處。

    8.凡是用長頸漏斗制氣體實驗時,長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

    9.凡是點燃可燃性氣體時,一定先要檢驗它的純度。

    10.凡是使用有毒氣體做實驗時,最后一定要處理尾氣。

    11.凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時,一定是“一通、二點、三滅、四停”。

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