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    2022年初中化學(xué)如何鑒別各類白色固體粉末

    來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)資源 2022-09-08 19:13:09

    中考真題

    智能內(nèi)容

    有氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末,怎樣鑒別它們?

    取氯化鉀、硝酸鉀、碳酸鉀、硫酸鉀四種白色固體粉末各一藥匙,分別放入四個(gè)燒杯中。再在各燒杯中加適量蒸餾水使其完全溶解,得四種無(wú)色溶液。

    取四支試管分別倒入未知液1mL至2mL,并往四支試管中加入1mL至2mL鹽酸。其中一支試管中有無(wú)色氣泡產(chǎn)生,則原物質(zhì)為碳酸鉀。

    K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

    其它三支試管中沒(méi)有氣泡生成,也無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀三種溶液跟鹽酸都不反應(yīng)。

    再取三支試管分別倒入余下的三種未知液1mL至2mL并往三支試管中加入1mL至2mL氯化鋇溶液,其中一個(gè)有白色沉淀生成,再滴入1mL至2mL稀硝酸。如果白色沉淀不消失,則此原物質(zhì)為硫酸鉀。

    K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl

    其它兩支試管中沒(méi)有白色沉淀生成,也無(wú)別的現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)槁然洝⑾跛徕泝煞N溶液跟氯化鋇溶液都不反應(yīng)。

    再取兩只試管分別倒入余下的兩種未知液1mL至2mL,并往兩支試管中加入1mL至2mL硝酸銀溶液,其中一個(gè)有白色沉淀生成,再滴入1mL至2mL稀硝酸,如果白色沉淀不消失,則此原物質(zhì)為氯化鉀。

    KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

    在另一試管中沒(méi)有白色沉淀生成,也無(wú)其它現(xiàn)象發(fā)生。因?yàn)橄跛徕浫芤焊跛徙y溶液不反應(yīng)。

    所以,余下的一種原物質(zhì)為硝酸鉀。

    32.如何鑒定一瓶無(wú)色液體為鹽酸?

    鹽酸溶液中的陽(yáng)離子為氫離子(H+),陰離子為氯離子(Cl-)。如果通過(guò)一定的實(shí)驗(yàn)步驟和具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能確定溶液中既含有氫離子又含有氯離子,就能確定該無(wú)色溶液一定為鹽酸。

    檢驗(yàn)氫離子(H+)。把兩塊鋅粒放入一支試管中,將少量待鑒定的無(wú)色溶液倒入試管中3mL—5mL,用拇指堵住試管口,待試管中氣體對(duì)拇指的壓力較大時(shí),移開(kāi)拇指,立即用燃著的火柴點(diǎn)燃試管中的氣體,如果氣體安靜燃燒或發(fā)出尖銳的爆鳴聲,證明有氫氣生成,也就證明原無(wú)色溶液中含有氫離子(H+)。

    或用干燥清潔的玻璃棒蘸取待測(cè)無(wú)色溶液滴在藍(lán)色的石蕊試紙上,若藍(lán)色石蕊試紙變紅,則證明溶液中氫離子(H+)的存在。

    檢驗(yàn)氯離子(Cl-)。取一支試管,倒入待測(cè)溶液1mL至2mL然后加入1mL至2mL硝酸銀溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。如果有白色沉淀生成,再加入1mL至2mL稀硝酸,若沉淀不消失,則證明氯離子(Cl-)的存在。

    該無(wú)色溶液中既含有氫離子又含有氯離子,則此溶液為鹽酸。

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