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來源：網絡資源 2022-11-14 16:20:43
一、氣體制取的儀器組合順序
1、實驗儀器組裝公式：
氣體發生裝置—除雜質裝置—干燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理
⑴ 制氣裝置的選擇：A 所需藥品的狀態;B 反應條件
⑵ 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性;B 氣體的密度
⑶ 除雜質的試劑和干燥劑的選擇：實驗室制取的氣體常常有酸霧或水份。
(4) 酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉(碳酸氫鈉)溶液除去,水份可用干燥劑如：濃硫酸(酸性)、堿石灰(堿性)、固體氫氧化鈉(堿性)、氧化鈣(堿性)、五氧化二磷(酸性)、無水氯化鈣(中性)、無水硫酸銅(中性)等除去.
(5)酸性干燥劑(濃硫酸)不能干燥堿性氣體如氨氣;
(6)堿性干燥劑(NaOH )不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、氯化氫等
2、氣體除雜的方法：
A 水吸收法：易溶于水的氣體雜質用水吸收。(如HCl)
B 酸堿吸收法：酸性氣體雜質用堿性試劑吸收。(如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。)
C 沉淀法：將雜質氣體轉變為沉淀除去。(如用澄清石灰水除CO2)
D 固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。(如除去O2用灼熱的氧化銅)
E 轉純法：將雜質轉化為所需氣體。(如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉)
3、氣體除雜的原則：
不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。
4、氣體除雜的注意事項：
A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。
B 除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。(如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數較大。)
C 有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質中有許多酸性雜質時，先除酸性較強的雜質;而水蒸氣要放在最后除去。除去雜質和干燥的裝置一般用洗氣瓶或干燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在干燥管中一般是大進小出。除雜和干燥一般是先除雜后干燥。
D 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收;二是點燃尾氣;三是回收。
二、制取氣體的操作順序
要制取氣體需要經過儀器連接、氣密性檢查、裝入藥品、儀器拆洗等步驟。
三、O2、H2和CO2的實驗室制法和收集
四、氣體除雜方法
實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO2)、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液(可檢驗出雜質中有無HCl)、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
五、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4)或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體(如：CO、SO2、NO2)的性質實驗時，在 通風廚中進行;并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉;SO2、NO2用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
六、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
(1)制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)
(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質)
(3)制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質
中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固
體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
七、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
(1)有CO的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉)將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
(2)有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉) 將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
(3)有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
八、設計實驗
(1) 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
(2)試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
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