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來源：網絡資源 2022-11-15 21:23:31
1、原子結構示意圖的認識
2、在原子中核電荷數=質子數=核外電子數
3、原子的質量主要集中在原子核上
4、相對原子質量≈質子數+中子數
5、決定元素種類：質子數(核電荷數)
決定元素化學性質：最外層電子數
決定原子的質量：原子核
6、說明
(1)最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)
(2)最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)
1、定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱
注意：
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
*由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
2、表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
(1)意義：表示某種元素，或者該種元素的一個原子
如：O既表示氧元素又表示氧原子。
(2)有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
(3)在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
3、元素周期表
(1)發現者:門捷列夫
(2)排列依據
(3)原子序數=質子數
4、分類
化學元素是根據原子核電荷的多少對原子進行分類的一種方法，把核電荷數相同的一類原子稱為一種元素。一般少于4個，為金屬元素。
一般多于或等于4個，為非金屬元素。
等于8個(氦為2個)為稀有氣體元素。
5、其他
元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe
細胞：O、C、H
1、定義：帶電的原子或原子團
2、表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
3、離子結構示意圖的認識
注意：
與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖，原子數≠電子數為離子結構示意圖
質子數>電子數：則為陽離子，如Al3+
質子數<電子數：則為陰離子，O2-
4、同種元素的原子與離子比較：
①質子數相等
②電子數及最外層電子數不同，
③電子層數可能相同
5、與原子的區別與聯系
1、化合價
(1)寫法及意義
Mg：鎂元素化合價為+2價
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
(2)幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷
3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
(3)化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
(4)化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a、單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b、化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
c、計算物質中某元素的質量分數：物質中某元素的質量/物質的質量 ×100%
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