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來源：網絡資源 2022-12-10 21:39:37
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“七嘴八舌”說考情
■ 陜西中考說：必考。多以溶解度曲線結合實物操作圖或者表格形式命題，每年考查的形式均不相同。近4 年均在18題題位考查。
■ 山西中考說：僅2017年未考。除2014年(溶解度表)、2011年(1條曲線+實物操作圖)外，其余均是考查2種未知物質的溶解度曲線。僅2016年在實驗探究題中考查，其余均在填空題中考查。
■ 河南中考說：必考。 除2015年(溶解度表)、2010年(一種未知物質的溶解度曲線)，其余均是考查兩種未知物質的溶解度曲線。
■ 河北中考說：僅2010年未考。常在選擇題中以溶解度曲線的形式進行考查，偶爾也會以文字描述或溶解度表格的形式進行考查。
■ 云南中考說：必考。在選擇題、填空與簡答中均有涉及。多以三條或兩條曲線的形式考查，但是偶爾也會以一條曲線的形式考查相關知識。
■ 安徽中考說：必考�？疾樾问蕉鄻樱疾橐粭l曲線時，曲線走勢有“只上升和先升后降”型;考查兩條曲線時，曲線走勢有“2升”、“1升1降”和“2降”型。
■ 江西中考說：必考。 曲線的形式包括“1 升 1 降”、“2升”、“2升1降”等。也會以曲線結合表格形式，或單獨以操作圖的形式考查。
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說來說去還得練
1. (推薦云南、安徽、江西、河北) 甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )
甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的升高而增大
t1℃時，甲物質的溶解度和乙物質的溶解度相等
t1℃時，甲物質和乙物質的飽和溶液的溶質質量分數均為30%
t2℃時，乙物質的飽和溶液降溫后會有晶體析出
2. (推薦河南、河北) a、b兩物質在不同溫度時的溶解度如表所示，根據表中信息，判斷下列說法不正確的是 ( )
20℃時，向100 g水中加入25 g固體a，所得溶液質量是125 g
b物質的溶解度隨溫度的升高而減小
50℃時，100 g b物質的飽和溶液中有
18.7 g b物質
將30℃時，a、b兩物質的飽和溶液同時降溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是a>b
3. (推薦云南、安徽) 如圖是一種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。 下列說法錯誤的是( )
60℃時該物質的溶解度為40 g
該物質的溶解度隨溫度的升高而減小
P點表示60℃時該物質的不飽和溶液
可以通過降溫結晶的方法提純該物質
4. (推薦江西) A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。
(1)t1℃時， A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是______。
(2)t3℃時把50g A 放入50g水中得到A的______(填“飽和”或“不飽和”)溶液，此時溶液中溶質和溶液的質量比為______。
(3)將t3℃ 時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數的大小關系是______。
5. (推薦陜西) 如圖是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度曲線，下表是兩種物質在部分溫度時的溶解度數據。
(1)根據溶解度表格可知，溶解度曲線圖中甲表示_______的溶解度曲線。
(2)若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質最好采取的方法是____(填“ 降溫結晶”或“ 蒸發結晶”)。
(3)將t1℃ 的甲、乙兩物質的飽和溶液(均無固體物質剩余) 升溫到t2℃ 時，所得甲物質溶液的溶質質量分數____(填“大于”、“小于”或“等于”)乙物質溶液的溶質質量分數。
6. (推薦江西) t1℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，加熱至t2℃時現象如圖2。甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖3。 請結合圖示回答下列問題：
(1)分析圖1和圖2中的現象，判斷符合甲物質的溶解度曲線是圖3中的____(選填“a”或“b”);圖中P點表示的含義是______。
(2)t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質質量分數從小到大的順序是_____。
(3)t3℃時，將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，一定有晶體析出的是 _____ 。
7. (推薦陜西) 下表是 a、b兩物質在不同溫度時的溶解度，分析表中數據，回答問題。
(1)20℃時，向 50 g水中加入25 g的固體a，所得溶液質量是_____g。
(2)將30℃時，a、b兩物質的飽和溶液同時升溫至40℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是a____b(填“>”、“<”或“=”)。
(3)如圖所示，現有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，向燒杯的水中加入一定量的硝酸銨，溶解后甲試管內出現的現象是_____;乙試管內的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。
【答案】
1.C 2.C 3.B
4.(1)C>B>A (2)飽和 1:3
(3)B>A>C
5.(1)硝酸鉀(或KNO3) (2)降溫結晶
(3)小于
6.(1)a t2℃時，乙和丙的溶解度相等
(2)甲 < 丙 < 乙
(3)甲和丙
7.(1)62.5 (2)>
(3)有晶體析出 不飽和
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專家秘招趕緊看
一、溶解度曲線
要點1：溶解度隨溫度的變化趨勢
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如：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小 。
■ 方法指導：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。向上表示隨溫度升高溶解度增大(如甲、乙);平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢不顯著(如乙);向下表示隨溫度升高溶解度減小(如丙)。
要點2： 溶解度曲線交點的含義
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如：P點表示：t3℃時，甲、乙的溶解度相等，均為50 g 。
■ 方法指導：曲線交點表示該溫度時，兩種物質的溶解度相等，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度。
要點3：溶解度大小的判斷與比較
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如：t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順為：丙>乙>甲 。
■ 方法指導：物質溶解度大小的比較離不開溫度。過該溫度對應的點作垂直于橫軸的直線，看直線對應的交點的縱坐標：①該縱坐標為此溫度下對應物質的溶解度。②針對兩種或兩種以上物質溶解度大小的比較，縱坐標越大，溶解度越大。
要點4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉化
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如：①t1℃時，將25 g甲物質加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液。②甲的飽和溶液升溫后變成不飽和溶液。
■ 方法指導：
在一定溫度下：
飽和溶液與不飽和溶液的轉化：
①溶解度隨溫度的升高而增大，則
②溶解度隨溫度的升高而減小，則
✪ 要點5： 溶液溶質質量分數的計算與比較
如：t1℃時，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質質量分數為28.6%;t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20% 。
■ 方法指導：計算公式需謹記：
要點6：判斷物質結晶的方法
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要點7： 溫度改變時，溶液中各種量的變化情況
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如：t3℃時，將相同質量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正確的是(C )
A. 溶質質量分數：乙<丙
B. 溶劑質量：甲>乙
C. 溶質質量：乙>丙
D. 溶液質量：甲>丙
■ 方法指導：飽和溶液溫度變化時：
(1)物質的溶解度隨溫度的升高而增大(即曲線為上升型)。
① 若將飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，因此溶質質量分數變小。
② 若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質、溶劑質量均不變，因此溶質質量分數也不變。
(2)物質的溶解度隨溫度升高而減小(即曲線為下降型)。改變溫度時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量，溶質質量分數變化情況與上述分析相反。
二、溶解度曲線
要點1：從表中直接讀取信息
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(1)同一物質，不同溫度下的溶解度。
如氯化鈉在10℃時溶解度為35.8g，在30℃時溶解度為36.3g。
(2)不同物質，在同一溫度下的溶解度。
如20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g。
(3)根據不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質的溶解度隨溫度的變化趨勢。 如氯化鈉的溶解度變化趨勢為隨溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小;硝酸鉀的溶解度變化趨勢為隨溫度升高增長幅度較大;氫氧化鈣的溶解度變化趨勢為隨溫度增大而減小 。(僅變化趨勢、不做數據對比)
要點2：溶解度表的應用
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以表格數據形式考查兩種物質(如NaCl和KNO3)溶解度相等的溫度范圍為20℃～ 30℃ 。
■ 方法指導：根據溶解度表,通過對比兩種物質的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3 溶解度相等的溫度范圍一定在20℃～ 30℃之間。
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