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    2023年初中化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘11大考點(diǎn)

    來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-01-20 14:11:11

    中考真題

    智能內(nèi)容

    考點(diǎn)1 原子的構(gòu)成

    ⒈構(gòu)成原子的粒子

    圖片

    ⒉在原子里,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。

    考點(diǎn)2 相對原子質(zhì)量

    ⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn):碳-12原子質(zhì)量的1/12。⒉表達(dá)式:Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值,不是原子的實(shí)際質(zhì)量。⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

    考點(diǎn)3 元素

    ⒈元素的定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù)):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧,含量最多的金屬元素是鋁。⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素:氧、碳、氫、氮。

    考點(diǎn)4 元素符號

    ⒈元素符號:用元素的拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母來元素。

    ⒉書寫:⑴由一個(gè)字母表示的元素符號要大寫,如:H、O、S、C、P等。⑵由兩個(gè)字母表示的元素符號,第一個(gè)字母要大寫,第二個(gè)字母要小寫(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。

    ⒊元素符號表示的意義:⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個(gè)原子。例如:H:①表示氫元素②表示一個(gè)氫原子

    2H:表示二個(gè)氫原子,2H不能說成二個(gè)氫元素

    注意:元素只講種類,不講個(gè)數(shù);原子即講種類,又講個(gè)數(shù)。

    考點(diǎn)5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

    ⒈物質(zhì)由元素組成:

    如水是由氫元素和氧元素組成的。

    ⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如:

    ⑴水是由水分子構(gòu)成的。⑵金是由金原子構(gòu)成的。⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的。

    ⒊分子是由原子構(gòu)成的。

    如:水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個(gè)水分子是由二個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

    考點(diǎn)6 元素周期表簡介

    ⒈元素周期表

    圖片

    ⑴周期表每一橫行叫做一個(gè)周期,共有7個(gè)周期。

    ⑵周期表每一個(gè)縱行叫做一族,共有16個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)。

    ⒉元素周期表的意義

    ⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具;⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù);⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性質(zhì)越相似,可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。

    考點(diǎn)7 核外電子的分層排布

    ⒈電子排布——分層排布:

    第一層不超過2個(gè);第二層不超過8個(gè);……最外層不超過8個(gè)。

    ⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖:

    ⑴含義:(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)

    ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

    ①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

    ②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

    ⑶原子、陽離子、陰離子的判斷① 原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)② 陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)③ 陽離子:質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

    考點(diǎn)8 離子

    ⒈定義:

    帶電荷的原子(或原子團(tuán))。

    ⒉分類

    (注:本文中加減均為上標(biāo))陽離子:帶正電荷的離子,如Na、Mg2+陰離子:帶負(fù)電荷的離子,如Cl、O

    ⒊離子符號表示的意義:

    表示離子(或一個(gè)離子),如:Mg2+——表示鎂離子(一個(gè)鎂離子)2Mg2+——第一個(gè)2表示兩個(gè)鎂離子第二個(gè)2表示每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

    +

    ⑴離子符號前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)(系數(shù))表示離子的個(gè)數(shù);⑵離子符號的表示方法:在元素符號(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負(fù)號在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或個(gè)單位的負(fù)電荷,“1”省略不寫。如:陽離子:Na、Ca、Al等,陰離子:Cl、S等

    ⒋有關(guān)離子的小結(jié)

    ⑴金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負(fù)電荷;⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價(jià)⑶常見原子團(tuán)離子(請注意上下標(biāo))SO42-硫酸根離子 CO32-碳酸根離子 NO3 硝酸根離子 OH 氫氧根離子NH4+ 銨根離子

    考點(diǎn)9 化學(xué)式

    ⒈化學(xué)式的寫法

    A.單質(zhì)的化學(xué)式⑴雙原子分子的化學(xué)式,如:氫氣——H2,氧氣——O2,氮?dú)?mdash;—N2,氯氣——Cl2。⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì):由原子構(gòu)成,它們的化學(xué)式用元素符號來表示。

    B.化合物的化學(xué)式正價(jià)寫左邊,負(fù)價(jià)寫右邊,同時(shí)正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

    ⒉幾點(diǎn)注意事項(xiàng)

    ⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式,書寫化學(xué)式時(shí),要考慮到元素的排列順序,還要考慮到表示原子個(gè)數(shù)的角碼應(yīng)寫的部位。⑵一般化合物的中文名稱,其順序和化學(xué)式書寫的順序正好相反。

    ⒊化學(xué)式的涵義(以CO

    ⑴宏觀上表示一種物質(zhì):表示二氧化碳。表示該物質(zhì)由哪些元素組成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。⑵微觀上表示該物質(zhì)的一個(gè)分子:表示一個(gè)二氧化碳分子。表示分子的構(gòu)成:表示每個(gè)二氧化碳分子由一個(gè)碳原子和二個(gè)氧原子構(gòu)成。

    考點(diǎn)10 化合價(jià)

    ⒈元素化合價(jià)的表示方法

    化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2……表示,標(biāo)在元素符號的正上方,如:Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價(jià)的表示方法與離子符號的區(qū)別,離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示,標(biāo)在元素符號的右上角,如:

    圖片

    ⒉元素化合價(jià)的一般規(guī)律

    ⑴氫元素的化合價(jià)通常顯+1價(jià),氧元素的化合價(jià)顯-2價(jià)。⑵在化合物中,金屬元素為正價(jià)。⑶非金屬與氫或金屬化合時(shí),非金屬元素顯負(fù)價(jià);非金屬與氧元素化合時(shí),非金屬元素顯正價(jià)。⑷在化合物中,正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。⑸在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。

    ⒊牢記常見元素的化合價(jià)

    ⒋常見根(原子團(tuán))的化合價(jià)

    圖片

    一價(jià)鉀鈉氫與銀,二價(jià)鈣鎂鋇與鋅,三價(jià)金屬元素鋁;一五七變價(jià)氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

    ⒌化合價(jià)的應(yīng)用

    ⑴檢驗(yàn)化學(xué)式的正誤;⑵根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià);⑶根據(jù)元素的化合價(jià)推求實(shí)際存在物質(zhì)的化學(xué)式。

    考點(diǎn)11 有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

    1.計(jì)算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和2.計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比3.計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù))÷化合物的相對分子質(zhì)量×100%4.計(jì)算一定質(zhì)量的化合物中含某元素的質(zhì)量某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變形:化合物的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量÷化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.已知化合物中各元素的質(zhì)量比和各元素的相對原子質(zhì)量,求原子個(gè)數(shù)比

    各元素的原子個(gè)數(shù)比=各元素的質(zhì)量/各元素的相對原子質(zhì)量之比

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