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    2023年初中化學知識點:物質的檢驗

    來源:網絡資源 2023-01-20 20:21:33

    中考真題

    智能內容

    物質的檢驗

    原理

    根據物質特有的性質及反應現象對該物質(或離子)進行確認,其對象常是一種物質或一種離子。

    檢驗方法

    依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等)進行觀察、分析、判斷、得出結論。如:SO2和NH3均有刺激性氣味;NaOH溶于水放熱,NH4NO3溶于水吸熱,NaCl溶于水無明顯變化等。

    利用物質特殊的化學性質,反應時產生的特征現象,如:溶液顏色的變化、放出氣體、生成沉淀等,通過觀察、分析、得出結論。

    ◆常見氣體的檢驗

    (1)O2:將帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃。

    (2)CO2:通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。

    (3)H2O:通過白色CuSO4粉末,白色粉末變藍。

    (4)NH3:將濕潤的紅色石蕊試紙,放在試管口,試紙變藍。

    ◆常見離子的檢驗

    (1)H+

    ①滴加紫色石蕊溶液,溶液變紅;

    ②用pH試紙測定其pH,pH<7;

    ③加入少量活潑金屬(K、Ca、Na除外)

    如:鋅、鐵等,有氣泡產生。

    (2)OH-

    ①滴加紫色石蕊溶液,溶液變藍;

    ②滴加無色酚酞溶液,溶液變紅;

    ③用pH試紙測定其pH,pH>7;

    ④滴入CuSO4溶液, 產生藍色沉淀;

    ⑤滴入FeCl3溶液,產生紅褐色沉淀;

    (3)CO32-:滴加鹽酸,出現氣泡,將產生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁。

    (4)Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液,產生白色沉淀,且沉淀不溶解。

    (5)SO42-

    ①滴加稀鹽酸酸化后,再滴入BaCl2溶液,產生白色沉淀;

    ②滴加Ba(NO3)2溶液,產生白色沉淀,加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。

    (6)NH4+:加入強堿溶液并加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體,產生有刺激性氣味的氣體,試紙變藍。

    (7)Ag+:加入HCl(或可溶性氯鹽)和稀硝酸,產生白色沉淀且沉淀不溶解。

    (8)Ba2+:取少量試劑滴加適量Na2SO4溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成且沉淀不溶解。

    (9)Ca2+:取少量試劑滴加碳酸鹽溶液,有白色沉淀生成。

    溫馨提示:物質檢驗的關鍵是:必須熟練掌握各物質的特征反應,并且正確的選擇試劑和實驗方法。

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