2023年中考化學溶解度考點大梳理

溶解度

固體的溶解度

● 溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量

● 四要素：

①條件：一定溫度

②標準：100g溶劑

③狀態：達到飽和

④質量：單位：克

● 溶解度的含義：

20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

2影響固體溶解度的因素

①溶質、溶劑的性質(種類)

②溫度

● 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

● 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

● 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

溶解度曲線

● t3℃時A的溶解度為80g

● P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同

● N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和

● t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

● 從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。

● 從A溶解度是80g。

● t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A

● 除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法

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