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來源：網絡資源 2023-07-06 22:00:35
溶液
溶液的概念
一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
溶液的基本特征
均一性、穩定性的混合物
注意：
●溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
●溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
●溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
●溶液的名稱：溶質的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
3飽和溶液、不飽和溶液
●判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
●飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：
①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
●濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
●溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
溶解度
固體的溶解度
●溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
●四要素：
①條件：一定溫度
②標準：100g溶劑
③狀態：達到飽和
④質量：單位：克
●溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
2影響固體溶解度的因素
①溶質、溶劑的性質(種類)
②溫度
●大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3
●少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl
●極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
溶解度曲線
●t3℃時A的溶解度為80g
●P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同
●N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質，降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和
●t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
●從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
●從A溶解度是80g。
●t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為A
●除去A中的泥沙用過濾法;分離A與B(含量少)的混合物，用結晶法
氣體的溶解度
●氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的氣體體積。
●影響因素：
①氣體的性質
②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
③壓強(壓強越大，氣體溶解度越大)
混合物的分離
●過濾法：分離可溶物+難溶物
●結晶法：分離幾種可溶性物質
●結晶的兩種方法：
①蒸發溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
②降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
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