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    2024年初中化重要考點(diǎn)歸納:分子、原子、離子

    來源:網(wǎng)絡(luò)資源 2023-10-20 21:12:10

    中考真題

    智能內(nèi)容

    必考知識點(diǎn)一

    原子:化學(xué)變化中的最小微粒。

    (1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

    (2)原子也不斷地運(yùn)動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù),直到19世紀(jì)初,化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo),在1803年提出了科學(xué)的原子論。

    分子:保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

    (1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的,分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì),如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個分子所能保持的。

    (2)“最小”不是絕對意義上的最小,而是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小。

    分子的性質(zhì)

    (1)分子質(zhì)量和體積都很小。

    (2)分子總是在不斷運(yùn)動著的。溫度升高,分子運(yùn)動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。

    (3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。

    (4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同,不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn):若口渴了,可以喝水解渴,同時吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質(zhì),因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的,同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)是相同的。

    2

    必考知識點(diǎn)二

    質(zhì)子:1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)。

    中子:不帶電原子不帶電。

    電子:1個電子帶1個單位負(fù)電荷。

    (1)構(gòu)成原子的粒子有三種:質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子,沒有中子。

    (2)在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

    Q:原子中存在帶電的粒子,為什么整個原子不顯電性?

    A:原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成,原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,質(zhì)子帶正電,中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等,但電性相反,所以整個原子不顯電性。

    3

    必考知識點(diǎn)三

    分子和原子的區(qū)別在于化學(xué)反應(yīng)中可再分,構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分,化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子。

    相似點(diǎn):

    (1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子;

    (2)質(zhì)量、體積都非常小,彼此間均有一定間隔,處于永恒的運(yùn)動中;

    (3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同,不同種分子(或原子)性質(zhì)不同;

    (4)都具有種類和數(shù)量的含義。

    原子的核外電子層分布

    核外電子的分層排布規(guī)律:第一層不超過2個,第二層不超過8個;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù)),即第一層不超過2個,第二層不超過8個,第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時,最多可容納2個電子)。

    原子中的電量關(guān)系

    在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

    4

    必考知識點(diǎn)四

    (1)質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))。

    因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

    (2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。

    (3)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量。

    因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

    (4)電子能量的高低決定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近。

    因?yàn)殡x核越近的電子能量越低,越遠(yuǎn)的能量越高。

    (5)原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

    因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

    (6)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。

    因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

    (7)原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

    原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負(fù)價,化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。

    (8)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)。

    原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

    5

    必考知識點(diǎn)五

    (1)元素符號前的數(shù)字:表示原子個數(shù)2N。

    (2)化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù)2H2O。

    (3)離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù)。

    (4)元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+。

    (5)元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價。

    (6)化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O。

    元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

    (1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

    (2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等,決定該元素的微粒是原子還是離子。

    (3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

    (4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定,一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

    (5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子,使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

    (6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個,在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子,使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

    6

    必考知識點(diǎn)六

    離子:帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。

    離子里:質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量。

    離子符號的寫法:離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角,電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價。

    陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+。

    陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO42- CO32-

    NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。

    原子團(tuán)概念

    原子團(tuán):由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)。常見的原子團(tuán):SO42-,CO32-,NO3-,OH-,MnO4-,MnO42-,ClO3-,PO43-,HCO3-,NH4+,碳酸氫根(HCO3-),硫酸氫根(HSO4-),磷酸氫根(HPO42-),磷酸二氫根(H2PO4-)。

    注意:原子團(tuán)只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在,因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

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