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來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2024-09-10 22:05:02
101．溶液的酸堿度可以用 pH表示，pH的范圍通常為0-14。pH＜7的溶液顯酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH =7的溶液顯中性；pH＞7的溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。注意：（1）酸溶液pH<7，但pH<7的溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液pH<7，屬于鹽類；（2）堿溶液pH>7，但pH>7的溶液不一定是堿溶液，如Na2CO3溶液pH>7，屬于鹽類。
102. 測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙，（廣泛PH試紙精確到1）；PH試紙不能直接放入溶液中；如果潤(rùn)濕pH試紙，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏大，測(cè)得酸性溶液的pH會(huì)偏小。
103. 正常雨水的pH約為5.6，因?yàn)槿芙饬丝諝庵械腃O2生成H2CO3，酸雨是pH<5.6的雨水。SO2形成酸雨的化學(xué)方程式 SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4。
104．鹽類物質(zhì)是指含有金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物，按分類寫出下列鹽類的化學(xué)式。硫酸鹽：硫酸鈉Na2SO4硫酸鋇BaSO4碳酸鹽：碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3硝酸鹽：硝酸鉀KNO3硝酸亞鐵Fe(NO3)2鹽酸鹽（氯化物）：氯化鉀KCl氯化鈣CaCl2銨鹽：硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl鈉鹽：硝酸鈉NaNO3氯化鈉NaCl碳酸氫鹽：碳酸氫鈉NaHCO3碳酸氫銨NH4HCO3 其它鹽：高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3
105．食鹽主要成分是NaCl，可以消除積雪的原因：降低水的凝固點(diǎn)；生理鹽水是0.09%的氯化鈉溶液，工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉有毒。
106．大理石、石灰石的主要成分是CaCO3，可用作建筑材料、補(bǔ)鈣劑。
107．Na2CO3，俗稱為純堿、蘇打，水溶液呈堿性，可用于玻璃，造紙，紡織工業(yè)，洗滌劑等。
108．碳酸氫鈉的化學(xué)式為NaHCO3，屬于鹽類，俗稱小蘇打，其溶液呈堿性，除了治療胃酸過多癥，還用作發(fā)酵粉。
109. 檢驗(yàn)碳酸鹽的操作方法：取樣，向待測(cè)樣品中加入適量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入到澄清石灰水中，如果石灰水變渾濁，證明含有CO32-。
110．復(fù)分解反應(yīng)：在溶液中，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（通式：AB+CD = AD+CB，口訣：雙交換，價(jià)不變）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
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