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1、定義：帶電的原子或原子團 2、表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷 3、離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖，原子數電子數為離子結構示意圖質

2022-09-12

元素周期表 (1)發現者:門捷列夫 (2)排列依據 (3)原子序數=質子數 4、分類化學元素是根據原子核電荷的多少對原子進行分類的一種方法，把核電荷數相同的一類原子稱為一種元素。一般少于4個，為金屬元素。一般多于或

2022-09-12

1、定義：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱注意： *一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同 *由同種元素組成的物質不一定是單質，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

2022-09-12

原子結構示意圖的認識 2、在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 3、原子的質量主要集中在原子核上 4、相對原子質量質子數+中子數 5、決定元素種類：質子數(核電荷數) 決定元素化學性質：最外層電子數決定原子的質

2022-09-12

常見物質的顏色的狀態 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態) 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫黑色。 3.

2022-08-21

混合物和純凈物混合物中含有兩種以及兩種以上的物質常見的混合物有：空氣、海水、自來水、天然氣、爆鳴氣以及各種溶液純凈物：組成中只含有一種物質宏觀上看只有一種成分，微觀上看只有一種分子純凈物具有固定

2022-08-21

原子的構成 (1)原子是化學變化中的最小粒子。 (2)原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，核電荷數=核內質子數=核外電子數=原子序數。 (3)原子的質量、體積很小，原子在

2022-08-21

⑴ 都是構成物質的粒子由分子構成的物質有：由原子構成的物質有：由離子構成的物質有： ⑵ 分子和原子的本質區別：在化學變化中分子可分，原子不可分。離子與原子的聯系：原子得到電子陰離子，

2022-08-21

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2022-08-21

物質的組成、構成的描述 ①物質的組成：物質由元素和元素組成例：水由氫元素和氧元素組成 ②物質的構成：物質由分子(或原子、離子)構成例：水由水分子構成;鐵由鐵原子構成; 相關推薦： 2022年中考各科目重點

2022-08-21

堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和

2022-07-19

鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水; 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都

2022-07-19

堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀，Cu(OH)2 是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括 Fe(OH)2)注意：沉淀物中 AgCl 和

2022-07-19

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2022-07-19

元素周期表 1、結構:7個周期16個族 2、元素周期表與原子結構的關系 (1)同一周期的元素原子的電子層數相同，電子層數=周期數; (2)同一族的元素原子的最外層電子數相同，最外層電子數=主族數。 3、原子序數=質子數=核

2022-07-19