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影響固體物質(zhì)溶解度的因素 ①內(nèi)部因素：溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì) ②外部因素：溫度(與其他量無關)
2023-03-31
固體物質(zhì)溶解度的定義： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。 注意 溶解度四要素： 一定溫度、100g水中、達到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量 是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現(xiàn)出來了，溶解
2023-03-31
轉化 一般規(guī)律：飽和 不飽和：加溶劑、升溫 不飽和 飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度 特殊規(guī)律(熟石灰)：飽和 不飽和：加溶劑、降溫 不飽和 飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度
2023-03-31
與濃溶液、稀溶液的關系： 同一溶質(zhì)：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 不同溶質(zhì)：濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液
2023-03-31
定義： 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 注意 ①首先要明確 一定溫度 和 一定量溶劑 ，在一定
2023-03-31
判斷溶液是否飽和的方法： 在一定溫度下，是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)(一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì)，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液)
2023-03-31
溶解時吸熱或放熱現(xiàn)象 溶解時吸熱的物質(zhì)： 氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(H2SO4) 溶解時吸熱的物質(zhì)：硝酸銨(NH4NO3)
2023-03-31
定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2023-03-31
影響因素溶解的因素有： ①溫度 ②溶質(zhì)顆粒大小 ③攪拌
2023-03-31
溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷 ①根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質(zhì)，汽油為溶劑;當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質(zhì)，水是溶劑;碘酒中
2023-03-31
溶液的組成 ①從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì) ②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。 ③溶液、溶劑和溶質(zhì)之間的量
2023-03-31
定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物
2023-03-31
溶液的特征： 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣 穩(wěn)定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質(zhì)不會從溶液里分離出來
2023-03-31
23.為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取34.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算： (1)反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_________g。 (2)此過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過
2023-02-26
22.為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應)，進行了如下實驗。請回答下列問題。 (1)上述實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式為_________。 (2)此石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分
2023-02-26
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