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三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水
2023-01-24
酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的
2023-01-24
濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸 濃硫酸 顏色、狀態 純凈 ：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體 氣味 有刺激性氣味 無 特性 揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水
2023-01-24
選用合適的方法除去下列物質中的少量雜質 （1）除去生石灰中的碳酸鈣 （2）除去氯化鉀晶體中的碳酸鉀 （3）除去碳酸鈣固體中的碳酸鈉 （4）除去一氧化碳中的二氧化碳 （5）除去氯化鈉溶液中的硫酸銅 （6）除去Cu粉
2022-12-25
酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫酸 堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，叫堿 鹽：酸根離子與金屬離子的化合物，叫鹽 在化學上，廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷
2022-12-19
一、熟練記憶規律是應用的前提 酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜 ，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。 通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于
2022-12-19
1、酸的化學性質 (1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2 (2)酸
2022-12-19
一、化學用語 1、電離方程式 H2SO4=2H+ + SO42- NaOH=Na+ + OH- Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2石灰石、大理石 CaCO3食鹽的主要成分 NaCl純
2022-12-19
溶液的酸堿性 一、酸性溶液和堿性溶液 1.酸性溶液、堿性溶液和指示劑的反應： 實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色
2022-12-19
一、酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H + 。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 #FormatImgID_2# 2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，
2022-12-19
一、酸 1、判斷方法：含H元素且不含金屬元素的物質，一般為酸(H2O2除外)(非官方定義，但更好理解) 2、初中化學常見的所有酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3、H2S 3、酸性強弱 強酸：HCl、H2SO4、HNO3 弱酸
2022-12-19
2022-12-19
常見物質的顏色 紅色的固體 Cu、Fe2O3 、P(紅磷) 黑色的固體 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固體 KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等 暗紫色的固體 KMnO4 黃色的固體 S 藍色的固體 CuSO4 5H2
2022-12-19
常見元素和原子團的化合價 (正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘; 負二價：氧和硫。 (可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團的化合價： 負一價：氫氧
2022-12-19
常見元素和原子團的化合價 (正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘; 負二價：氧和硫。 (可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。 原子團的化合價： 負一價：氫氧
2022-12-19
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