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熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛; 氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

2022-12-19

熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛; 氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。

2022-12-19

復分解反應和酸堿鹽反應 1.復分解反應復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB 2.發生的條件兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體

2022-12-19

常見的鹽及鹽的性質 1.常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。 2.精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質

2022-12-19

酸及酸的通性酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 2.酸的通性：鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

2022-12-19

酸及酸的通性酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 2.酸的通性：鹽酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

2022-12-19

一、酸性溶液和堿性溶液結論： (1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無色酚酞試液變色; (2)凡是能使紫色石蕊試液變藍的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無色酚酞試液變紅; (3)不能使

2022-12-19

一、酸的五條通性： 1.酸與指示劑反應，遇石蕊變紅 2.酸與某些金屬反應，生成鹽和氫氣 3.酸與某些金屬氧化物反應，生成鹽和水 4.酸與堿反應生成鹽和水 5.酸與鹽反應生成新鹽和新酸二、堿的四條通性： 1.堿【溶液】

2022-12-19

1、為什么酸或堿具有一些相似的化學性質呢？答：酸或堿的水溶液，如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠導電，這說明這些溶液中存在帶電的粒子，例如HCl在水中解離出H+和 Cl-，H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;N

2022-11-24

2022-11-24

一、酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍

2022-11-24

一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組

2022-11-24

在初中階段，雖說化學的學習難度不大，所主要的就是考察孩子們對于課本上知識的一個掌握情況，但是對于有的同學來講，知識點多，難以記憶，不明白哪些是我們考試的重點。額，給你發點知識點吧。我也不知道你的具體

2022-11-24

【酸、堿和鹽的溶解性背誦口訣】溶解在水中酸：無機酸有機酸例如鹽酸醋酸堿：沉淀懸浮液體例如 K Na Ca半溶 Mg 其他基本沉淀不溶鹽:SO42- BaSO4【沉淀】 CaSO4【半溶】其他SO4鹽 CO32 K Na Ca{

2022-11-24

一、酸及酸的化學性質酸在水溶液中能解離出氫離子(H+)和酸根離子。常見的酸有①鹽酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH) ①紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。 ②活潑金屬+酸鹽+氫氣(注

2022-11-24