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一、酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍
2022-11-24
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2022-11-24
在初中階段，雖說化學的學習難度不大，所主要的就是考察孩子們對于課本上知識的一個掌握情況，但是對于有的同學來講，知識點多，難以記憶，不明白哪些是我們考試的重點。額，給你發點知識點吧。我也不知道你的具體
2022-11-24
【酸、堿和鹽的溶解性背誦口訣】 溶解在水中 酸：無機酸 有機酸 例如 鹽酸 醋酸 堿：沉淀 懸浮 液體 例如 K Na Ca半溶 Mg 其他基本沉淀不溶 鹽:SO42- BaSO4【沉淀】 CaSO4【半溶】 其他SO4鹽 CO32 K Na Ca{
2022-11-24
一、酸及酸的化學性質 酸在水溶液中能解離出氫離子(H+)和酸根離子。常見的酸有①鹽酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH) ①紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。 ②活潑金屬+酸鹽+氫氣(注
2022-11-24
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2022-11-24
2022-11-24
一、酸及酸的通性 酸的定義，電離時生成的陽離子全部都是H+。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 2.酸的通性：鹽 酸 HCl 硫 酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變
2022-11-24
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2022-11-24
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2022-11-02
一、 化學用語 1、 電離： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分 CaCO3 食鹽 NaCl 純
2022-11-02
一、熟練記憶規律是應用的前提 酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜 ，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。 通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于
2022-11-02
一、熟練記憶規律是應用的前提 酸堿鹽部分雖然題型眾多，如：鑒別、推斷、除雜 ，但是這些應用離不開最基礎的知識點：即：對酸堿鹽化學性質的熟練記憶。 通過學習可知：酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于
2022-11-02
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組
2022-11-02
重要的鹽 一、鹽 1.鹽的分類：依據組成鹽的陽離子和酸根的種類進行分類 根據陽離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽) 根據酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽
2022-11-01
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