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液體類 物質 物理性質 化學性質 用途 鹽酸HCl 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,p
2022-11-01
液體類 物質 物理性質 化學性質 用途 鹽酸HCl 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,p
2022-11-01
初三化學是化學學習的啟蒙階段，是一門以實驗為基礎的學科，也是一門全新的學科，許多的化學現象、實驗、物質都比較有趣。 正是因為實驗的現象多，物質鑒別的方法多，物質的性質也很多，同學們就容易混淆相關的知識
2022-11-01
初三化學是化學學習的啟蒙階段，是一門以實驗為基礎的學科，也是一門全新的學科，許多的化學現象、實驗、物質都比較有趣。 正是因為實驗的現象多，物質鑒別的方法多，物質的性質也很多，同學們就容易混淆相關的知識
2022-11-01
初三化學是化學學習的啟蒙階段，是一門以實驗為基礎的學科，也是一門全新的學科，許多的化學現象、實驗、物質都比較有趣。 正是因為實驗的現象多，物質鑒別的方法多，物質的性質也很多，同學們就容易混淆相關的知識
2022-11-01
有關化學式的計算 ⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量 原子個數之和 ⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量 原子個數之比 ⒊計算物質中某元素的質量分數 物質中某元素的質量分數=(該元素的
2022-11-01
有關化學式的計算 ⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量 原子個數之和 ⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量 原子個數之比 ⒊計算物質中某元素的質量分數 物質中某元素的質量分數=(該元素的
2022-11-01
化學式 ⒈化學式的寫法 A.單質的化學式 ⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣 H2，氧氣 O2，氮氣 N2，氯氣 Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。 B.化合物的化學式 正價
2022-11-01
化學式 ⒈化學式的寫法 A.單質的化學式 ⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣 H2，氧氣 O2，氮氣 N2，氯氣 Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。 B.化合物的化學式 正價
2022-11-01
核外電子的分層排布 ⒈電子排布 分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個; 最外層不超過8個。 ⒉原子結構示意圖： ⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系 ①元素
2022-11-01
核外電子的分層排布 ⒈電子排布 分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個; 最外層不超過8個。 ⒉原子結構示意圖： ⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系 ①元素
2022-11-01
物質組成、構成的描述 ⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如： ⑴水是由水分子構成的。 ⑵金是由金原子構成的。 ⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 ⒊分
2022-11-01
物質組成、構成的描述 ⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如： ⑴水是由水分子構成的。 ⑵金是由金原子構成的。 ⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 ⒊分
2022-11-01
元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。 ⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧
2022-11-01
元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。 ⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧
2022-11-01
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