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初三化學是化學學習的啟蒙階段，是一門以實驗為基礎的學科，也是一門全新的學科，許多的化學現象、實驗、物質都比較有趣。正是因為實驗的現象多，物質鑒別的方法多，物質的性質也很多，同學們就容易混淆相關的知識

2022-11-01

有關化學式的計算 ⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和 ⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比 ⒊計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=(該元素的

2022-11-01

有關化學式的計算 ⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量原子個數之和 ⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量原子個數之比 ⒊計算物質中某元素的質量分數物質中某元素的質量分數=(該元素的

2022-11-01

化學式 ⒈化學式的寫法 A.單質的化學式 ⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣 H2，氧氣 O2，氮氣 N2，氯氣 Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。 B.化合物的化學式正價

2022-11-01

化學式 ⒈化學式的寫法 A.單質的化學式 ⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣 H2，氧氣 O2，氮氣 N2，氯氣 Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。 B.化合物的化學式正價

2022-11-01

核外電子的分層排布 ⒈電子排布分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個; 最外層不超過8個。 ⒉原子結構示意圖： ⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系 ①元素

2022-11-01

核外電子的分層排布 ⒈電子排布分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個; 最外層不超過8個。 ⒉原子結構示意圖： ⑴含義：(以鎂原子結構示意圖為例) ⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系 ①元素

2022-11-01

物質組成、構成的描述 ⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如： ⑴水是由水分子構成的。 ⑵金是由金原子構成的。 ⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 ⒊分

2022-11-01

物質組成、構成的描述 ⒈物質由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質由粒子(分子、原子、離子)構成。例如： ⑴水是由水分子構成的。 ⑵金是由金原子構成的。 ⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。 ⒊分

2022-11-01

元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。 ⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧

2022-11-01

元素 ⒈元素的定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數(即核內質子數)。 ⒊地殼中含量列前四位的元素(質量分數)：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧

2022-11-01

原子的構成 ⒈構成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數，原子不顯電性。

2022-11-01

原子的構成 ⒈構成原子的粒子 ⒉在原子里，核電荷數=質子數=核外電子數，原子不顯電性。

2022-11-01

有機物含碳的化合物稱為有機物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽屬于無機物以上四種物質是我們在初中化學中所最常接觸到的，我們需要對這些物質有一些具體的了解，能夠明確區分這些物質。

2022-09-21

純凈物和混合物 1、定義：純凈物：由一種物質組成的混合物：兩種或兩種以上物質組成的 2、本質區別：宏觀上是看是否有一種物質組成微觀上是看是否由一種分子構成

2022-09-21