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氫氧化鈉變質的知識歸納氫氧化鈉變質主要考點包括：變質原因、檢驗變質的方法、檢驗變質的程度、除去雜質得到就純凈的氫氧化鈉。（全部變質：Na2CO3、部分變質：Na2CO3、NaOH）1、氫氧化鈉變質的原因：敞口放置，與
2023-01-20
氧化鈣和氫氧化鈣的變質（1）變質的原因氧化鈣在空氣中敞口放置會與空氣中的水蒸氣反應生成氫氧化鈣。原理：CaO + H2O === Ca(OH)2氫氧化鈣繼續與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。原理：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3
2023-01-20
燃料類 三大化石燃料，不可再生能源 煤： 工業的糧食 煤主要含碳元素，煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 石油： 工業的血液 石油主要含碳、氫元素，石油的煉制屬于物理變化（根據沸點的不
2023-01-20
液體類 物質 物理性質 化學性質 用途 鹽酸 HCl 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,
2023-01-20
有機物類 營 養 素 蛋白質 ①蛋白質是構成細胞的基本物質； ②調節身體功能 ③供給能量 來源：蛋類、豆制品、肉類、乳制品等 糖類 放出能量，供機體活動和維持恒定體溫的需要。 來源：谷物、面食、糖等。糖類包括淀
2023-01-20
氣體類 物質 物理性質 化學性質 用途 氧氣O2 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，密度比空氣略大，可液化和固化。 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧
2023-01-20
固體類 物質 物理性質 化學性質 用途 金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。 1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。 2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒生成CO2
2023-01-20
常見液體除雜的試劑和方法歸納（括號內為雜質） 1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入適量碳酸鈉溶液，過濾。 2.NaOH溶液(Na2CO3):加入適量澄清石灰水充分反應，過濾。 3.NaCl溶液(Na2CO3):加入適量的鹽酸，蒸發。 4.CaCl2溶液
2023-01-20
常見氣體的除雜試劑和方法歸納（括號內為雜質） 1.CO2(CO):通過灼熱的氧化銅。 2.CO(CO2):通過足量的氫氧化鈉溶液，干燥。 3.O2(HCl):通過足量氫氧化鈉溶液、干燥。 4.CO2(HCl):通過飽和的NaHCO3溶液，干燥。 5.H2(
2023-01-20
常見固體除雜的試劑和方法歸納（括號內為雜質） 1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾。 2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾。 3.CuO(Cu):在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物。 4.CaCO3(CaCl2):加水溶解
2023-01-20
物質的除雜 除雜原則： (1)不增：不引入新的雜質。 (2)不減：提純或分離的物質不能轉變成其他物質，不減少被提純的物質。 (3)易分：雜質易分離。 (4)復原：被保留的物質應能恢復原狀。 ◆常用的除雜方法： 【物理方
2023-01-20
物質的檢驗 原理 根據物質特有的性質及反應現象對該物質(或離子)進行確認，其對象常是一種物質或一種離子。 檢驗方法 【 依據特殊的物理性質(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現象等)進行觀察、分析、判斷、得
2023-01-20
物質的鑒別 原理： 根據各種物質在性質上的不同及反應現象的不同對幾種物質進行區分，其對象一般是多種物質。在試劑選擇上有自選試劑、指定試劑或不加試劑之分。 鑒別的方法 【 顏色、氣味、溶解性，溶解時放熱還是
2023-01-20
物質的變化和性質 1、物理變化與化學變化 (1)物理變化： 沒有生成其他物質的變化。即物理變化僅是物質形態的變化。如：水的三態轉化，石油的分餾，用萃取碘水中的碘。物理變化過程中可能發生化學鍵的斷裂或者形成化
2023-01-20
物質的分類 (一)混合物與純凈物 1、從宏觀上講，純凈物是由一種物質組成的。混合物是由多種物質組成的;從微觀上講，對于由分子構成的物質，純凈物只有一種分子，而混合物有多種分子。 在判斷是混合物還是純凈物時，
2023-01-20
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