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向上排空氣法。由于氧氣的密度比空氣大，將集氣瓶正放在桌面上，用較長的導管，向瓶底通入氧氣，即可收集到氧氣。收集密度明顯比空氣大的氣體時，用向上排空氣法;收集密度明顯比空氣小的氣體時，用向下排空氣法。

2022-04-25

氯氣和鐵反應的現象：1、劇烈燃燒;2、放出大量的熱;3、放出棕紅或棕黃色煙霧;4、加水后溶液呈棕黃色。鐵在生活中分布較廣，占地殼含量的4.75%，僅次于氧、硅、鋁，位居地殼含量第四。氯化鐵的用途主要用于金屬蝕

2022-04-25

不屬于四大反應類型中任何一個。非金屬氧化物和堿反應其實是多個反應的復合反應，例如二氧化碳氣體和氫氧化鈉溶液反應，二氧化碳和水結合生成碳酸，碳酸和氫氧化鈉發生復分解反應，因此非金屬氧化物和堿反應不能單

2022-04-24

鋅和稀硫酸反應現象：有氣泡產生，鋅粒溶解，逐漸減少。鋅和稀硫酸反應化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。稀硫酸，是指溶質質量分數小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸

2022-04-24

根據電離平衡，氯氣溶與水中會電離出氯離子，而飽和食鹽水中的氯離子濃度已達飽和，濃度也非常大，所以根據平衡移動原理，氯氣難以再繼續電離，也就不能繼續溶解了，所以用排飽和食鹽水法收集氯氣。 1氯氣介紹氯氣

2022-04-24

將氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液中，因為二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中的溶解度小于氯化氫的，且氯化氫可與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，所以氯化氫被除去。反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。 1二氧化碳的用途 1、

2022-04-24

1.用濃鹽酸跟二氧化錳混合加熱制取氯氣。加熱4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2 。2.高錳酸鉀跟濃鹽酸反應。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 。3.氯酸鉀與濃鹽酸反應。KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 。 1氯氣主要用途據統

2022-04-24

氫氧化鐵與鹽酸反應之后，紅褐色固體溶解，生成黃色溶液，反應方程式為：3HCL + Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O。氫氧化鐵的化學式為Fe(OH)3，是棕色或者紅褐色粉末或深棕色絮狀沉淀，在一定條件下分散系為膠體。氫氧化鐵

2022-04-24

氯酸鉀與二氧化錳加熱反應的化學方程式為：2KClO ==催化劑MnO ==2KCl+2O 。若用氯酸鉀與二氧化錳加熱制取氧氣，并進行鐵絲燃燒實驗，應該在集氣瓶中鋪一層細沙或加入適量的水，收集氧氣時可以留下適量的水，向下排

2022-04-24

復分解反應大都放熱，因為復分解反應的原理是電子減少，電導率下降，即能量下降。根據物理學能量守恒，下降的能量轉化為熱能，所以放熱。但是復分解反應也有吸熱的，例如銨鹽的反應多數都是吸熱。 1復分解反應實質

2022-04-24

液體藥品的取用：多倒少滴 1.工具--量筒和滴管 a、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒(一倒二向三挨四靠)。步驟： ①瓶蓋倒放在實驗臺(防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品); ②傾倒液體時，應使標簽向著手

2022-04-17

固體藥品的取用 1.工具：塊狀的用鑷子;粉末狀的用藥匙或紙槽。 a、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎) 步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀藥品或金屬

2022-04-17

藥品的取用規則 1. 三不準原則：不嘗、不聞、不接觸即：a、不準用手接觸藥品 b、不準用口嘗藥品的味道 c、不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味 2.用量原則：嚴格按規定用量取用;無說明的--液體取1-2ml，固體蓋滿試管底

2022-04-17

試管 1.用途： a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。 b、溶解少量固體。 c、收集少量氣體的容器d、用于裝置成小型氣體的發生器。 2.注意事項： a、加熱時外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱，然

2022-04-17

過濾操作注意事項：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁二低：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣三靠：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 (2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層

2022-04-17