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編輯推薦： 2023年中考各科目重點知識匯總最新中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測、錄取分數線等中考時間線的全部重要節點盡在中考網微信公眾號

2023-07-06

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2023-07-06

干燥劑的選擇 1.濃硫酸可干燥：酸性氣體(如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、) 中性氣體(如：H2、O2、N2、CO) ※不能干燥堿性氣體(如：NH3) 2.氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體(如：NH3) 中性氣體(如：H2

2023-03-21

中和反應溶液酸堿度的表示法--pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： (1)改變土壤的酸堿性 (2)處理工廠的廢水 (3)用于醫藥 3、溶液酸堿度的表示法--pH (1) (2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用

2023-03-21

中和反應溶液酸堿度的表示法--pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： (1)改變土壤的酸堿性 (2)處理工廠的廢水 (3)用于醫藥 3、溶液酸堿度的表示法--pH (1) (2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用

2023-03-21

酸堿鹽性質之酸的通性酸的組成氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應酸 + 金屬==鹽 + 氫氣例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)

2023-03-21

酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O) 鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的

2023-03-21

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態純凈：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧) 吸水性脫水

2023-03-21

酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+） (1)與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色 (2)金屬 + 酸鹽 + 氫氣 (3)堿性氧化物 + 酸鹽 + 水 (4)堿 + 酸鹽 +

2023-03-21

氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO

2023-03-21

、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數非金屬氧化物是酸性氧化物大多數酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數金屬氧化物是堿性氧

2023-03-21

金屬+酸鹽+氫氣在金屬活動性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性，跟金屬反應時不會生成氫氣，而是生成鹽、水和其它氣體。

2023-03-21

鹽+鹽另兩種鹽參加反應的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。

2023-03-21

金屬+鹽另一種金屬+另一種鹽在金屬活動性順序里，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。

2023-03-21

酸+堿鹽+水參加反應的酸和堿至少有一種是易溶于水的。

2023-03-21