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復分解反應定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 2. 特點：交換成分，價態不變。 3. 反應發生的條件：生成難電離的物質(水、氣體或沉淀)。

2022-10-16

2022-10-16

酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在

2022-10-16

鹽 1、判斷標準：是否符合金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子 2、分類根據鹽的組成，分為正鹽、酸式鹽(堿式鹽初中暫時不要求掌握) 正鹽：金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子，例如NaCl，Na2CO3，(NH4)2SO4等酸式鹽：金屬

2022-09-08

正鹽的化學性質其化學性質由組成該鹽的陽離子和陰離子決定。各離子常見的反應為：離子種類可以反應的離子舉例 Cl- Ag+ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CO32-（碳酸根） Ca2+、Ba2+、H+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl，Na2

2022-09-08

酸=氫離子+酸根離子; 堿=金屬陽離子(還有氨根離子)+氫氧根離子; 鹽=金屬陽離子(還有氨根離子)+酸根離子。

2022-09-08

堿的定義和分類堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是公式[公式]的化合物。四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色

2022-09-08

酸的化學性質酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出公式[公式]，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。 1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。 2.酸+活潑金屬鹽+氫氣(置換反應) a)

2022-09-08

、常見的酸注：濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性;碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸銀見光易分解，所以

2022-09-08

酸的定義和分類酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。酸的電離：公式[公式]，公式

2022-09-08

干燥劑 1. 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解;濃硫酸具有吸水性;而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化

2022-09-08

酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在

2022-09-08

酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在

2022-09-08

濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸

2022-08-21

常見元素和原子團的化合價 (正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘; 負二價：氧和硫。 (可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。原子團的化合價：負一價：氫氧

2022-08-21