2023年初中化學知識點：中和反應

堿的化學性質 堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的公式[公式]。 1.堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示

2022-10-16

2023年初中化學知識點：堿的化學性質

堿的化學性質 堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的公式[公式]。 1.堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示

2022-10-16

2023年初中化學知識點：酸堿度

堿的化學性質 堿有相同的化學性質是因為不同的堿溶液中都含有相同的公式[公式]。 1.堿溶液(四大強堿的溶液、氨水)能使指示劑變色：使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 由于弱堿不溶于水，所以弱堿不能使指示

2022-10-16

2023年初中化學知識點：常見的酸

常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以

2022-10-16

2023年初中化學知識點：酸的化學性質

常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以

2022-10-16

2023年初中化學知識點：堿的定義和分類

常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性；碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以

2022-10-16

2023年初中化學復分解反應

復分解反應 定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 2. 特點：交換成分，價態不變。 3. 反應發生的條件：生成難電離的物質(水、氣體或沉淀)。

2022-10-16

2023年初中化學酸堿鹽知識點總結

2022-10-16

2023年初中化學干燥劑

酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在

2022-10-16

2022年初中化學鹽

鹽 1、判斷標準：是否符合金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子 2、分類 根據鹽的組成，分為正鹽、酸式鹽(堿式鹽初中暫時不要求掌握) 正鹽：金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子，例如NaCl，Na2CO3，(NH4)2SO4等 酸式鹽：金屬

2022-09-08

2022年初中化學正鹽的化學性質

正鹽的化學性質 其化學性質由組成該鹽的陽離子和陰離子決定。各離子常見的反應為： 離子種類 可以反應的離子 舉例 Cl- Ag+ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CO32-（碳酸根） Ca2+、Ba2+、H+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl，Na2

2022-09-08

2022年初中化學酸堿鹽化學也性質

酸=氫離子+酸根離子; 堿=金屬陽離子(還有氨根離子)+氫氧根離子; 鹽=金屬陽離子(還有氨根離子)+酸根離子。

2022-09-08

2022年初中化學堿的定義和分類

堿的定義和分類 堿：物質溶于水時，形成的陽離子全部是公式[公式]的化合物。 四大強堿都可以溶于水，但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。 在初中化學范圍內，只有氫氧化銅是藍色沉淀，氫氧化鐵是紅褐色

2022-09-08

2022年初中化學酸的化學性質

酸的化學性質 酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出公式[公式]，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。 1.酸溶液能使酸堿指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。 2.酸+活潑金屬 鹽+氫氣(置換反應) a)

2022-09-08

2022年初中化學常見的酸

、常見的酸 注： 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性;碳酸不穩定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解，所以

2022-09-08