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酸的定義和分類酸：物質溶于水時，形成的陽離子全部是H+的化合物。由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子，所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。酸的電離：公式[公式]，公式

2022-09-08

干燥劑 1. 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。氫氧化鈉易潮解;濃硫酸具有吸水性;而氧化鈣可以與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氫氧化鈉氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化

2022-09-08

酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在

2022-09-08

酸堿指示劑 1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅，遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍，在

2022-09-08

濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸

2022-08-21

常見元素和原子團的化合價 (正價)一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價：氟、氯、溴、碘; 負二價：氧和硫。 (可變正價)：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。原子團的化合價：負一價：氫氧

2022-08-21

配平技巧 1.碳酸鹽與酸反應找準CO32- 與H+是1:2的關系即可。例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一個硫酸分子中含2個H+)。 2.酸堿中和反應找準H+與OH-是1:1的關系即可。例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3.

2022-08-21

熟記酸、堿、鹽的溶解性酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣：堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶鉀鈉銨鹽硝酸鹽，全部都屬可溶鹽。硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽除鉀鈉銨溶，其它不溶。相關推薦： 2022年中考各

2022-08-21

Cl-離子的檢驗實驗操作實驗現象實驗結論化學方程式取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42-離子的檢驗：取少量樣品于試管中，滴加Ba(N

2022-08-21

特殊離子鑒別：相關推薦： 2022年中考各科目重點知識匯總關注中考網微信公眾號每日推送中考知識點，應試技巧助你迎接2023年中考！

2022-08-21

濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途htt 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態純凈：無色液體工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性（揮發出氯化氫氣體） (敞口置于

2022-08-21

定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。發生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發生反應，只有當兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復分解反

2022-08-21

堿的定義：電離時生成的陰離子全部是OH-離子。堿是由金屬離子(或銨根離子)和氫氧根離子構成。如：氫氧化鈉(NaOH俗名：火堿/燒堿)、氫氧化鈣(Ca(OH)2俗名：熟石灰) 1.常見的堿氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質以及用

2022-07-18

精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 (1)、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發 (2)、實驗儀器過濾蒸發注意： ①蒸發皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發皿2/3. ②溶解時

2022-07-18

復分解反應及其發生的條件復分解反應的定義是：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。通式：AB+CD=AD+CB 發生的條件：兩種物質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、氣體放出或有水生

2022-07-18