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2023-07-06

必考知識點五 (1)元素符號前的數字：表示原子個數2N。(2)化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。(3)離子符號前面的數字：表示離子個數。(4)元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。(5)元素符號正上方的

2023-07-06

必考知識點六離子：帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。離子里：質子數=核電荷數=電子數帶電量。離子符號的寫法：離子的電荷數標在右上角，電荷的數值等于它對應的化合價。陽

2023-07-06

必考知識點三分子和原子的區別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。相似點：(1)都是構成物質的基本粒子;(2)質量、體積都非常小

2023-07-06

必考知識點四 (1)質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數)。因為原子中質子數=核電荷數。(2)質子數決定元素的種類。(3)質子數、中子數決定原子的相對原子質量。因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。(4)電

2023-07-06

必考知識點一原子：化學變化中的最小微粒。(1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。對于原子的

2023-07-06

必考知識點二質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。中子：不帶電原子不帶電。電子：1個電子帶1個單位負電荷。(1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種

2023-07-06

元素結構與元素性質之間的關系 (1)質子數決定了元素的種類和原子核外電子數。 (2)質子數與核外電子數是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。 (3)原子最外電子層電子的數目與元素的化學性質關系密切。 (4)稀有(

2023-03-21

1、原子的構成質子(+) 原子核(+) 中子(不帶電) 核外電子(-) (1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數相對原子質量~質子數+中子數原子的質量主要集中在原子核上。 (2)相對原子質量 ①定義：以一種碳原子質量的1/1

2023-03-21

分子和原子的區別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。相似點： (1)都是構成物質的基本粒子; (2)質量、體積都非常小，彼此間均

2023-03-21

核外電子的分層排布規律：第一層不超過2個，第二層不超過8個; 最外層不超過8個。每層最多容納電子數為2n2個(n代表電子層數)，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個; 最外層電子數不超過8個(只

2023-03-21

質子：1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)。中子：不帶電原子不帶電。電子：1個電子帶1個單位負電荷。 (1)構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。有一種氫原子中只有

2023-03-21

原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。1803年道爾頓提出了科學

2023-03-21

分子：保持物質化學性質的最小粒子。 (1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的，分子只能保持物質的化學性質，不保持物質的物理性質。 (2) 最小不是絕對意義上的最小，而是保持物質化學性質的最校

2023-03-21

分子的性質 (1)分子質量和體積都很校 (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快。 (3)分子之間有間隔。一般說來，氣體分子間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較校 (4)同種物質的分子性質相同

2023-03-21