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原子構成練習測試題 (時間：15分鐘分數：50分) 1.純凈物和混合物的根本區別在于：純凈物具有的組成，因而也具有的性質;由于混合物中的物質種類和含量可變化，所以它具有的組成和性質。 2.分子不是靜止的，而總

2022-08-21

1、化合價 a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數字的含義 Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子 2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子 c、化合物

2022-07-18

原子：化學變化中的最小微粒。 (1)原子也是構成物質的一種微粒。例如少數非金屬單質(金剛石、石墨等);金屬單質(如鐵、汞等);稀有氣體等。 (2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質量。1803年道爾頓提出了科學

2022-07-18

(1)元素符號前的數字：表示原子個數2N。 (2)化學式前面的數字：表示分子個數2H2O。 (3)離子符號前面的數字：表示離子個數。 (4)元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數Mg2+。 (5)元素符號正上方的數字：表示

2022-07-18

分子和原子的區別在于化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子。相似點： (1)都是構成物質的基本粒子; (2)質量、體積都非常小，彼此間均

2022-07-18

離子的形成鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子，最外層都沒有達到相對穩定結構，它們發生化學反應時，怎樣才能達到相對穩定結構？鈉與氯氣反應生成氯化鈉的形成過程相關推薦： 2022年中考各科目

2022-07-18

原子是由下列粒子構成的：原子由原子核和核外電子（帶負電荷）構成，原子核由質子（帶正電荷）以及中子（不帶電）構成，但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。例如：普通的氫原子核內沒有中子。相關推薦

2022-07-18

1、原子中電子的運動是分層運動的，在含多電子的原子里，電子的能量不同能量低的，通常在離核近的區域運動。能量高的，通常在離核遠的區域運動。為了便于說明問題，通常就用電子層來表明運動著的電子離核遠近的不

2022-07-18

⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子不顯電性。核電荷數=質子數=核外電子數 ⑵原子核內的質子數不一定等于中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。 ⑶

2022-07-18

元素符號 1.書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2.表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個原子。例如：O：表示氧元素；表示一個氧原子。 3.原子個數的表示方法：在元素符號前面加系數。因此當元素

2022-07-18

元素原子區別含義宏觀概念，只分種類不計個數微觀概念，既分種類又分個數適用范圍從宏觀描述物質的組成。常用來表示物質由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質（或分子）的構成

2022-07-18

原子中的等量關系：核電荷數=質子數=核外電子數在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，每個質子帶1個單位正電荷，每個電子帶一個單位負電荷，原子整體是呈電中性的粒子。相

2022-06-04

在原子中，原子核所帶的正電荷數(核電荷數)就是質子所帶的電荷數(中子不帶電)，而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由于原子核內質子數與核外電子數相等，所以在原子中，核電荷數=質子數=核外電子

2022-06-04

由兩種或兩種以上元素的原子構成，在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團常見的原子團：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

2022-06-04

①質子數決定原子核所帶的電荷數(核電荷數) 因為原子中質子數=核電荷數。 ②質子數決定元素的種類 ③質子數、中子數決定原子的相對原子質量因為原子中質子數+中子數=原子的相對原子質量。 ④電子能量的高低決定電

2022-06-04