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（五）其他反應 1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 2.二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成

2025-11-14

（四）復分解反應 1.定義：相互交換（正價與正價交換）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ實例（1）酸與堿反應： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （2）酸與鹽反應：Na

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(三)置換反應 1.定義：一換一基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2 Mg+2HCl==MgCl2+H2 鹽與金屬反應：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2

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（二）分解反應 1.定義：一變多基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2 2.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2 + O2 現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極

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（一）化合反應 1.定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O2===2CO2CO+O2===2CO2CO2+C===2COCO2+H2O==H2CO3 2.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉

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（4）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） a. 作燃料 b. 冶煉金屬 ②還原性： CO + CuO === Cu + C

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（3）二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫干冰。 ①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2 ）（不穩定） a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質） b

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（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl a.填充氣、飛艦（密度比空氣小） b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割（可燃性）4.提

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（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學性質及用途（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量） a. 供呼吸；b. 煉鋼；c. 氣焊。（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃

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21.酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即pH不一定小于7），如NaHCO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42－)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。 22. 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸

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11.溶液中不一定：（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定

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1.化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。 2.金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆 3.

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31.濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化 32.使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 33.溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解 34.生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 35.原子中的三等式：核

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21.與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 22.過濾操作中有三靠： (1)漏斗下端緊靠燒杯內壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流

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11.碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12.常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。 13.煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。 14.常與溫度有

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