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1.鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶

2025-11-14

四、常見物質的顏色的狀態 1.白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4為紫

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三、物質俗名及其對應的化學式和化學名 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO (4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石

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9.金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；（2）排在氫左邊的金屬，可以

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8.酸堿度的表示方法 pH 說明：（1）pH=7，溶液呈中性；pH 7，溶液呈酸性；pH 7，溶液呈堿性。（2）pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，堿性越強；pH越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。編輯推薦：

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7.書寫化學方程式的原則 ①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恒定律書寫化學方程式的步驟：寫、配、注等。編輯推薦： 2026年中考各科目重點知識匯總中考資訊、中考政策、考前準備、中考預測

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6.核外電子排布：1－20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規律 ①每層最多排2n2個電子（n表示層數） ②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個） ③先排滿內層再排外層注：元素的化學

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（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式： ①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。 ②根據元素化合價寫化學式的步驟： a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出

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（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ①兩種元素組成的化合物：讀成某化某，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉） ②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成某酸某，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳

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（2）單質化學式的讀寫 ①直接用元素符號表示的： a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等 ②多原子構成分子的單質：其分子由幾

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（1）化學式的意義 ①宏觀意義 a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成； ②微觀意義 a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成； ③量的意義 a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質

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4.常見的酸根或離子 SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸根)、 MnO4－(高錳酸根)、MnO42－(錳酸根)、PO43－(磷酸根)、Cl－(氯離子)、 HCO3－(碳酸氫根)、HSO4－(硫酸氫根)、HPO42－(磷酸氫

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1.空氣的成分氮氣占78%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質占0.03% 。 2.主要的空氣污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質。 3.其他常見氣體的化學式 NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO

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28.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。編輯推薦： 2026年中考各科目重點知識匯總中考資訊、中考政策、考

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26.結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 10H2O、CuSO4 5H2O）FeSO4 7H2O 27.潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

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