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中考化學實驗基本操作 1.實驗時要嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。 2.固體藥品用

2019-06-07

中考化學酸、堿、鹽十大知識點氧化物、酸、堿和鹽的知識點可以從以下十個方面掌握：一、化學用語 1、電離方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質(zhì)的俗稱和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消

2019-06-07

中考化學復習：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1、公式：初中化學之溶液知識點匯總 2、在飽和溶液中：初中化學之溶液知識點匯總 3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 (1)用固體配制： ①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、

2019-06-07

中考化學復習：溶解度 1、固體的溶解度 (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④質(zhì)量：單位：克 (2)溶解度的

2019-06-07

中考初三化學復習：溶液 (1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意： a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠

2019-06-07

初中化學復習：溶液組成 (1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。 (2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的濃、稀只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的濃、稀與飽和不

2019-06-07

中考化學復習：溶液的形成 1、物質(zhì)溶解于水時，有的放熱會使溶液溫度升高，有的吸熱會使溶液溫度降低。請用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設計一個實驗裝置，能用它研究物質(zhì)溶

2019-06-07

中考化學單元知識點：《溶液》一、溶液的形成 1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一

2019-06-07

中考化學知識記憶學習法化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結構與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學。今天學習啦朽要與大家分享的是：初三化學知識的記憶學習方法。具體內(nèi)容如下：初三化

2019-06-07

中考化學考點總結大全（最新整理）重要考點之一：使用儀器的使用和識別主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架

2019-06-07

有關中考化學反應方程式考點總結 1、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素

2019-06-07

中考化學必考知識點詳解之：分子、原子分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點 (1)都是構成物質(zhì)的基本粒子 (2)質(zhì)量

2019-06-07

中考化學復習：你必知的化學家們以及他們的成就從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學的貢獻在其中起了重要的作用。而貢獻最大的莫過于

2019-06-07

中考化學復習資料：基本知識點實驗基本操作應注意的問題一、注意左右 1．制取氣體時．氣體發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。 2．用托盤天平稱量物品時，稱量物放左盤，砝碼放右盤，即左物右碼。二、注意上下 1．收

2019-06-07

中考化學復習資料：氣體的制取與收集常用氣體的發(fā)生裝置 A：固體之間反應且需要加熱，用制O2裝置（NH3、CH4）；一定要用酒精燈。 B：固體與液體之間且不需要加熱，用制H2裝置（CO2）；一定不需要酒精燈。（2）常

2019-06-07