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八、元素周期表的規律 1.同一周期中的元素電子層數相同，從左至右核電荷數、質子數、核外電子數依次遞增。 2.同一族中的元素核外電子數相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數、質子數、電子層數依次遞增。編

2024-10-26

七、影響物質溶解的因素 1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。 2.升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。 3.溶劑。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。編輯推薦： 2025年中考各科目重點知

2024-10-26

六、物質燃燒時的影響因素 1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。 2.氧氣的濃度不同，現象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。 3.氧

2024-10-26

五、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽 1.金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 2.金屬的相對原子質量新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。 3.在金屬+酸鹽+

2024-10-26

四、物質的檢驗 1.酸(H+)檢驗方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的

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二、金屬+酸鹽+H2 中 1.等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al Mg Fe Zn。 2.等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 3.等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的

2024-10-26

一、金屬活動性順序金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越

2024-10-26

白色沉淀：（1）不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 （2）不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3 紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 藍色沉淀：氫氧化銅Cu(OH)2 編

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氣體的顏色紅棕色氣體：二氧化氮黃綠色氣體：氯氣無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。生成沉淀的顏色編輯推薦： 2025年中考各科目重點知識匯總中

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溶液的顏色藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2、氯化銅CuCl2等黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等無色

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固體物質的顏色白色：氧化鎂MgO、五氧化二磷P2O5、氧化鈣CaO、氫氧化鈣Ca(OH)2、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等黃色：硫粉S 紅色：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅

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6.實驗操作先與后 18例（1）加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。（2）用排水法收集氣體時，先拿出導管再撤去酒精燈。（3）收集氣體時，先排凈裝置中的空氣再收集。（4）稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾

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5.化學實驗基本操作的7 不（1）化學藥品不能用手接觸，不能用鼻子直接湊到容器口去聞氣味，絕不能品嘗。（2）不得用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，熄滅時不能用嘴吹。（3）容量瓶、量筒等定量容器，不能用作

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4.儀器組裝與操作7原則（1）從下到上原則。以Cl2的實驗室制法為例，組裝發生裝置的順序：放好鐵架臺擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈加石棉網固定好圓底燒瓶。（2）從左到右原則。組裝復雜裝置應遵循

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3.廣口瓶的多種用途一種儀器，根據需要可有多種用途，如廣口瓶。要注意在廣口瓶的不同用途中，導氣管長短的不同。（1）裝置A可作集氣瓶和洗氣瓶 ①作洗氣瓶：裝入合適的試劑除去氣體中的雜質，氣體長進短出 ②

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